硫酸盐对金、银的溶解归于电化学腐蚀进程。当选用硫酸盐浸出含黄铁矿的硫金精矿时，向系统中参加氧化助荆（MnO2等)，可使FeS2分解为Fe2＋，并进一步氧化为Fe3＋。故金银溶解的电化学进程为：
阴极区发作Fe3＋＋e Fe2＋，而阳极区则发作Au＋2SCN－ Au（SCN）2－＋e的反响生成络离子进入溶液。
实验者将制备的Au3＋、Au＋、Ag＋、Fe3＋、Fe+和NaSCN参加带夹套的五颈瓶中，在25℃恒温并通氮气维护的电磁拌和下，选用H2SO4和NaOH作pH调整剂，用UJ－25型电位差计别离测得了不同pH时各电对的电动势。图1是测定的有关电对pH－电位和计算出的MnO2∕Mn2＋电对pH－电位曲线图。从图中看出：在pH＜3的溶液中，Au（SCN）4∕Au电对电位约为0.41V，比Au＋＋Au电对的标准电位1.68V低得多，有利于金的溶解。Ag（SCN）2－／Ag电对约为0.07V，比金线更低，对银的溶解有利。Fe3＋∕Fe2＋电对电位约0.67V，是金氧化浸出的杰出氧化剂。而MnO2∕Mn2＋电对在强酸性液中的电位又高于Fe3＋／Fe2＋，故参加MnO2不光能有效地氧化FeS2，还可使Fe2＋不断氧化为Fe3＋。
图1 25℃时，Au（Ag）－SCN－－H2O系pH－电位图
条件：Au（SCN）2－＝Ag（SCN）2－＝10－4mol／L
SCN－＝0.4mol∕L
金的探索性浸出运用抡马金矿浮选的硫金精矿100g置于三颈瓶中，参加5%NaSCN液200mL和适量软锰矿，在室温文拌和下浸出，不同时刻的pH值、电位、铁含量和金溶出量列于下表。
表 NaSCN＋MnO2系统中金的浸出量和各项条件的改变
时刻
5min
15min
30min
1h
2h
3h
4h
5h
pH
0.9
0.95
1.1
1.1
1.2
1.0
1.0
1.1
电位∕V
0.6382
0.6422
0.6582
0.6582
0.6504
0.6512
0.6565
0.6577
全铁
∕g·L－1
0.26
0.68
0.91
0.94
1.06
1.35
1.40
1.67
亚铁
∕g·L－1
0.00
0.00
0.00
0.00
0.03
0.06
0.08
0.10
金溶出量
4.8×10－6
11.8×
10－6
14.1×
10－6
15.8×
10－6
17.4×
10－6
20.0×
10－6
20.1×
10－6
20.1×
10－6
从上表中看出，在不向系统中加铁离子条件下，浸液中铁含量的逐渐增高是MnO2氧化精矿中FeS2发生的，且生成的Fe2＋又被MnO2氧化为Fe3＋，它使MnO2的耗费过快。金的溶解则主要是Fe3＋的氧化效果来完成的：
FeS2＋MnO2＋4H＋ Fe2＋＋Mn2＋＋2H2O＋2S0
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋ 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Au＋Fe3＋＋2SCN－ Au（SCN）2－＋Fe2＋
表中，当浸出时刻达3h后金的溶出量不再增加，或许是氧化助剂MnO2已耗尽所造成的。但在上述条件下，MnO2也或许不只起氧化助剂效果，在浸出前期Fe3＋浓度尚低时，或许有部分MnO2直接作为氧化剂而溶解部分金：
Au＋MnO2＋2SCN－＋4H＋ Au（SCN）2－＋Mn2＋＋2H2O
银的溶解反响与金相同，能够写出相似的反响式。
某些研究者还指出：运用Fe3＋和氧作氧化剂，金虽可溶于硫酸盐溶液中生成 Au（SCN）2－。但Fe2＋也会与SCN－结组成亚铁硫酸盐而加大硫酸盐的耗费，特别是Fe3＋浓度大时尤为显着。故氧化剂的增加应适量，或按总量分次参加。
Au＋Fe3＋＋4SCN－ Au（SCN）2－＋Fe（SCN）2
阴极区发作Fe3＋＋e Fe2＋，而阳极区则发作Au＋2SCN－ Au（SCN）2－＋e的反响生成络离子进入溶液。
实验者将制备的Au3＋、Au＋、Ag＋、Fe3＋、Fe+和NaSCN参加带夹套的五颈瓶中，在25℃恒温并通氮气维护的电磁拌和下，选用H2SO4和NaOH作pH调整剂，用UJ－25型电位差计别离测得了不同pH时各电对的电动势。图1是测定的有关电对pH－电位和计算出的MnO2∕Mn2＋电对pH－电位曲线图。从图中看出：在pH＜3的溶液中，Au（SCN）4∕Au电对电位约为0.41V，比Au＋＋Au电对的标准电位1.68V低得多，有利于金的溶解。Ag（SCN）2－／Ag电对约为0.07V，比金线更低，对银的溶解有利。Fe3＋∕Fe2＋电对电位约0.67V，是金氧化浸出的杰出氧化剂。而MnO2∕Mn2＋电对在强酸性液中的电位又高于Fe3＋／Fe2＋，故参加MnO2不光能有效地氧化FeS2，还可使Fe2＋不断氧化为Fe3＋。
图1 25℃时，Au（Ag）－SCN－－H2O系pH－电位图
条件：Au（SCN）2－＝Ag（SCN）2－＝10－4mol／L
SCN－＝0.4mol∕L
金的探索性浸出运用抡马金矿浮选的硫金精矿100g置于三颈瓶中，参加5%NaSCN液200mL和适量软锰矿，在室温文拌和下浸出，不同时刻的pH值、电位、铁含量和金溶出量列于下表。
表 NaSCN＋MnO2系统中金的浸出量和各项条件的改变
时刻
5min
15min
30min
1h
2h
3h
4h
5h
pH
0.9
0.95
1.1
1.1
1.2
1.0
1.0
1.1
电位∕V
0.6382
0.6422
0.6582
0.6582
0.6504
0.6512
0.6565
0.6577
全铁
∕g·L－1
0.26
0.68
0.91
0.94
1.06
1.35
1.40
1.67
亚铁
∕g·L－1
0.00
0.00
0.00
0.00
0.03
0.06
0.08
0.10
金溶出量
4.8×10－6
11.8×
10－6
14.1×
10－6
15.8×
10－6
17.4×
10－6
20.0×
10－6
20.1×
10－6
20.1×
10－6
从上表中看出，在不向系统中加铁离子条件下，浸液中铁含量的逐渐增高是MnO2氧化精矿中FeS2发生的，且生成的Fe2＋又被MnO2氧化为Fe3＋，它使MnO2的耗费过快。金的溶解则主要是Fe3＋的氧化效果来完成的：
FeS2＋MnO2＋4H＋ Fe2＋＋Mn2＋＋2H2O＋2S0
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋ 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Au＋Fe3＋＋2SCN－ Au（SCN）2－＋Fe2＋
表中，当浸出时刻达3h后金的溶出量不再增加，或许是氧化助剂MnO2已耗尽所造成的。但在上述条件下，MnO2也或许不只起氧化助剂效果，在浸出前期Fe3＋浓度尚低时，或许有部分MnO2直接作为氧化剂而溶解部分金：
Au＋MnO2＋2SCN－＋4H＋ Au（SCN）2－＋Mn2＋＋2H2O
银的溶解反响与金相同，能够写出相似的反响式。
某些研究者还指出：运用Fe3＋和氧作氧化剂，金虽可溶于硫酸盐溶液中生成 Au（SCN）2－。但Fe2＋也会与SCN－结组成亚铁硫酸盐而加大硫酸盐的耗费，特别是Fe3＋浓度大时尤为显着。故氧化剂的增加应适量，或按总量分次参加。
Au＋Fe3＋＋4SCN－ Au（SCN）2－＋Fe（SCN）2
