一、硫酸盐的性质
硫酸盐浸出金可用NH4SCN或NaSCN。后者为焦化厂的副产品，价廉易得，且进程中不会释放出。运用硫酸盐法，可在常温下离解发作SCN－而与Au＋、Ag＋生成较安稳的络合物。在酸性（pH1～2）溶液中增加的氧化剂（MnO2等）又能使载金矿藏（FeS2等）分化而释出单体金，可加速金、银的浸出速度，进步浸出率。但跟着溶液pH值的增高，载体矿藏中的金不易解离，会使金的浸出率不断下降。浸出进程中，硫酸盐功能安稳，基本上不会污染环境。
文献报导，光照、pH、CuS、PbS、Fe3＋、Fe2＋等对硫酸铵的影响都不大，而可溶铜盐（如CuSO4）则影响较大，且随增加量的增加耗费量敏捷增大。当向pH1的100mL2.5%NH4SCN液中，别离参加CuSO4·5H2O 0.1～1.0g，经1h后取样测定，NH4SCN的耗费量为；0.1g为1%，0.4g为5.5%，0.6g为8%，1.0g为25.5%。MnO2对硫酸盐也有较大的影响，特别是在强酸性溶液中，它的耗费量随MnO2增加量的增大和时刻的延伸而加大。当向pHl的100ml 2.5%NH4SCN液中参加0.5gMnO2，经5hNH4SCN的耗费量约3%；当MnO2增加至2.0g经5h，耗费量增大至约8%。虽如此，但在酸性溶液中增加MnO2可氧化矿石或精矿中的FeS2使包裹金解离成单体，有利于进步金的浸出率。
二、硫酸盐溶解金、银的机理
硫酸盐对金、银的溶解归于电化学腐蚀进程。当选用硫酸盐浸出含黄铁矿的硫金精矿时，向体系中参加氧化助荆（MnO2等)，可使FeS2分化为Fe2＋，并进一步氧化为Fe3＋。故金银溶解的电化学进程为：
阴极区发作Fe3＋＋e Fe2＋，而阳极区则发作Au＋2SCN－ Au（SCN）2－＋e的反响生成络离子进入溶液。
实验者将制备的Au3＋、Au＋、Ag＋、Fe3＋、Fe+和NaSCN参加带夹套的五颈瓶中，在25℃恒温并通氮气维护的电磁拌和下，选用H2SO4和NaOH作pH调整剂，用UJ－25型电位差计别离测得了不同pH时各电对的电动势。图1是测定的有关电对pH－电位和计算出的MnO2∕Mn2＋电对pH－电位曲线图。从图中看出：在pH＜3的溶液中，Au（SCN）4∕Au电对电位约为0.41V，比Au＋＋Au电对的标准电位1.68V低得多，有利于金的溶解。Ag（SCN）2－／Ag电对约为0.07V，比金线更低，对银的溶解有利。Fe3＋∕Fe2＋电对电位约0.67V，是金氧化浸出的杰出氧化剂。而MnO2∕Mn2＋电对在强酸性液中的电位又高于Fe3＋／Fe2＋，故参加MnO2不光能有效地氧化FeS2，还可使Fe2＋不断氧化为Fe3＋。
图1 25℃时，Au（Ag）－SCN－－H2O系pH－电位图
条件：Au（SCN）2－＝Ag（SCN）2－＝10－4mol／L
SCN－＝0.4mol∕L
金的探索性浸出运用抡马金矿浮选的硫金精矿100g置于三颈瓶中，参加5%NaSCN液200mL和适量软锰矿，在室温文拌和下浸出，不一起刻的pH值、电位、铁含量和金溶出量列于表1。
表1 NaSCN＋MnO2体系中金的浸出量和各项条件的改变
时刻
5min
15min
30min
1h
2h
3h
4h
5h
pH
0.9
0.95
1.1
1.1
1.2
1.0
1.0
1.1
电位∕V
0.6382
0.6422
0.6582
0.6582
0.6504
0.6512
0.6565
0.6577
全铁
∕g·L－1
0.26
0.68
0.91
0.94
1.06
1.35
1.40
1.67
亚铁
∕g·L－1
0.00
0.00
0.00
0.00
0.03
0.06
0.08
0.10
金溶出量
4.8×10-6
11.8×
10－6
14.1×
10－6
15.8×
10－6
17.4×
10－6
20.0×
10－6
20.1×
10－6
20.1×
10－6
从上表中看出，在不向体系中加铁离子条件下，浸液中铁含量的逐渐增高是MnO2氧化精矿中FeS2发作的，且生成的Fe2＋又被MnO2氧化为Fe3＋，它使MnO2的耗费过快。金的溶解则主要是Fe3＋的氧化效果来完成的：
FeS2＋MnO2＋4H＋ Fe2＋＋Mn2＋＋2H2O＋2S0
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋ 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Au＋Fe3＋＋2SCN－ Au（SCN）2－＋Fe2＋
表中，当浸出时刻达3h后金的溶出量不再增加，或许是氧化助剂MnO2已耗尽所形成的。但在上述条件下，MnO2也或许不只起氧化助剂效果，在浸出前期Fe3＋浓度尚低时，或许有部分MnO2直接作为氧化剂而溶解部分金：
Au＋MnO2＋2SCN－＋4H＋ Au（SCN）2－＋Mn2＋＋2H2O
银的溶解反响与金相同，能够写出相似的反响式。
某些研究者还指出：运用Fe3＋和氧作氧化剂，金虽可溶于硫酸盐溶液中生成 Au（SCN）2－。但Fe2＋也会与SCN－结组成亚铁硫酸盐而加大硫酸盐的耗费，特别是Fe3＋浓度大时尤为显着。故氧化剂的增加应适量，或按总量分次参加。
Au＋Fe3＋＋4SCN－ Au（SCN）2－＋Fe（SCN）2
三、硫酸盐浸出金的小型实验
硫酸盐浸出金的小型体系研究首先是用NH4SCN浸出含Au59.3g∕t、Ag144g∕t、Fe21.27%、Cu1.3%、Pb1.7%、S34.8%的不含As和Te浮选精矿。进行条件实验的规划为精矿10g，参加软锰矿（MnO224%）0.5g，5%NH4SCN20mL，在室温下振动3h不同pH条件下金、银的浸出率如表2。
表2 pH对金、银浸出的影响
pH值
1.3
2.2
2.5
3.0
4.1
5.0
5.5
6.5
7.5
9.2
金浸出率∕%
93.03
91.06
89.25
85.60
74.80
69.81
66.00
55.98
49.24
41.82
银浸出率∕%
90.05
89.07
87.00
86.80
86.60
75.90
73.80
71.94
64.86
50.69
从上表中看出：在pH1.3～2.2范围内，金、银的浸出均高于或近于90%。跟着pH值的升高、金、银的浸出率均逐级下降。虽然银的下降量比金小些，但下降趋势是共同的。在强酸性（pH1.3～2.2）条件下，金、银的浸出率均大于或近于90%，主要是MnO2在强酸液中能激烈氧化分化黄铁矿使金、银解离出来，黄铁矿分化生成的Fe2＋又被MnO2氧化成Fe3＋而成为溶金的氧化剂。但在弱酸和中、碱性溶液中，MnO2分化黄铁矿的效果则逐渐削弱，使金、银的浸出率逐渐下降。
经过10g矿样的条件实验后，扩展小试选用100g精矿，固液比1∶2，NH4SCN50g／L，H2SO4 0.5mol／L，参加软锰矿5g，在常温下拌和浸出3h，Au、Ag的浸出率别离为92.24%和84.58%；将拌和浸出时刻延伸至7h，Au、Ag的浸出率别离为94.97和84.50%。鉴于在强酸条件下软锰矿在溶液中的氧化耗费是很快的，扩展小试的浸出时刻能接连至7h，并获得Au浸出率94.97%的好成绩，或许是拌和作业带入空气中的氧不断将Fe2＋氧化成Fe3＋的成果。
扩展小试还一起进行了多种办法的比照实验，成果如表3所示。
表3 不同溶剂浸出金、银的比照实验成果
办法
硫酸铵法
化法
硫代硫酸钠法
法
时刻∕h
3
7
24
10
5
金浸出率∕%
92.24
94.97
94.96
63.23
26.85
银浸出率∕%
84.58
84.50
65.76
73.12
24.65
四、硫酸盐浸出金、银的中间实验
中间实验是在上述小试基础上进行的。所用质料为抡马金矿的浮选硫金精矿，其主要组分为：Au 64.00～72.85g∕t、Cu 5.76～11.00%，Pb 1.93～2.00%，Fe≥30%，S≥35%。实验规划为每批次1t精矿，共进行9批次。浸出作业选用含NaSCN4%～5%的溶液。固液比1∶2。在接连拌和下参加精矿粉1t，软锰矿（含MnO235.98%）50kg，并加H2SO4使作业进程中的pH值保持在1～2，拌和浸出4h。停止后加NaHCO3调pH至4～5过滤，滤渣加水洗刷，洗液放入贮槽回来体系中运用。
浸出液加H2SO4或HCl调pH至挨近2，按每立方米加锌粉1kg拌和置换30min。经抽气过滤，滤液和洗液兼并补加NaSCN后供下批料浸出用。
锌置换产出的金泥经500～600℃煅烧，再用稀H2SO4或HCl浸出除Zn、Cu、Fe等杂质后，加溶解并用FeSO4复原金。产出的海绵金加硼砂于坩埚中在焦炭炉内熔炼，产出纯度93～97%的金锭。
实验成果：金的浸出率为89.88%～94.67%（均匀91.74%），NaSCN耗费3.26～9.00kg∕t（均匀5.60kg∕t）精矿，与小试成果相符。每置换1g金均匀耗费锌粉38.97g，金置换回收率97.12%～100%（均匀98.79%）。锌粉耗费如此高，主要是在强酸液中与酸反响生成ZnSO4或ZnCl形成的。浸渣经4次洗刷，金的总洗刷率为99.57%～100%。金泥中金的回收率93.51%～97.89%。
为查验中试成果，将上述精矿进行了化浸出比照实验。化浸出条件为pH≥10，NaCN耗费9.56kg∕t精矿，拌和浸出24h，金的浸出率为88.80%。二者比较，硫酸盐法具有许多长处。
硫酸盐浸出金可用NH4SCN或NaSCN。后者为焦化厂的副产品，价廉易得，且进程中不会释放出。运用硫酸盐法，可在常温下离解发作SCN－而与Au＋、Ag＋生成较安稳的络合物。在酸性（pH1～2）溶液中增加的氧化剂（MnO2等）又能使载金矿藏（FeS2等）分化而释出单体金，可加速金、银的浸出速度，进步浸出率。但跟着溶液pH值的增高，载体矿藏中的金不易解离，会使金的浸出率不断下降。浸出进程中，硫酸盐功能安稳，基本上不会污染环境。
文献报导，光照、pH、CuS、PbS、Fe3＋、Fe2＋等对硫酸铵的影响都不大，而可溶铜盐（如CuSO4）则影响较大，且随增加量的增加耗费量敏捷增大。当向pH1的100mL2.5%NH4SCN液中，别离参加CuSO4·5H2O 0.1～1.0g，经1h后取样测定，NH4SCN的耗费量为；0.1g为1%，0.4g为5.5%，0.6g为8%，1.0g为25.5%。MnO2对硫酸盐也有较大的影响，特别是在强酸性溶液中，它的耗费量随MnO2增加量的增大和时刻的延伸而加大。当向pHl的100ml 2.5%NH4SCN液中参加0.5gMnO2，经5hNH4SCN的耗费量约3%；当MnO2增加至2.0g经5h，耗费量增大至约8%。虽如此，但在酸性溶液中增加MnO2可氧化矿石或精矿中的FeS2使包裹金解离成单体，有利于进步金的浸出率。
二、硫酸盐溶解金、银的机理
硫酸盐对金、银的溶解归于电化学腐蚀进程。当选用硫酸盐浸出含黄铁矿的硫金精矿时，向体系中参加氧化助荆（MnO2等)，可使FeS2分化为Fe2＋，并进一步氧化为Fe3＋。故金银溶解的电化学进程为：
阴极区发作Fe3＋＋e Fe2＋，而阳极区则发作Au＋2SCN－ Au（SCN）2－＋e的反响生成络离子进入溶液。
实验者将制备的Au3＋、Au＋、Ag＋、Fe3＋、Fe+和NaSCN参加带夹套的五颈瓶中，在25℃恒温并通氮气维护的电磁拌和下，选用H2SO4和NaOH作pH调整剂，用UJ－25型电位差计别离测得了不同pH时各电对的电动势。图1是测定的有关电对pH－电位和计算出的MnO2∕Mn2＋电对pH－电位曲线图。从图中看出：在pH＜3的溶液中，Au（SCN）4∕Au电对电位约为0.41V，比Au＋＋Au电对的标准电位1.68V低得多，有利于金的溶解。Ag（SCN）2－／Ag电对约为0.07V，比金线更低，对银的溶解有利。Fe3＋∕Fe2＋电对电位约0.67V，是金氧化浸出的杰出氧化剂。而MnO2∕Mn2＋电对在强酸性液中的电位又高于Fe3＋／Fe2＋，故参加MnO2不光能有效地氧化FeS2，还可使Fe2＋不断氧化为Fe3＋。
图1 25℃时，Au（Ag）－SCN－－H2O系pH－电位图
条件：Au（SCN）2－＝Ag（SCN）2－＝10－4mol／L
SCN－＝0.4mol∕L
金的探索性浸出运用抡马金矿浮选的硫金精矿100g置于三颈瓶中，参加5%NaSCN液200mL和适量软锰矿，在室温文拌和下浸出，不一起刻的pH值、电位、铁含量和金溶出量列于表1。
表1 NaSCN＋MnO2体系中金的浸出量和各项条件的改变
时刻
5min
15min
30min
1h
2h
3h
4h
5h
pH
0.9
0.95
1.1
1.1
1.2
1.0
1.0
1.1
电位∕V
0.6382
0.6422
0.6582
0.6582
0.6504
0.6512
0.6565
0.6577
全铁
∕g·L－1
0.26
0.68
0.91
0.94
1.06
1.35
1.40
1.67
亚铁
∕g·L－1
0.00
0.00
0.00
0.00
0.03
0.06
0.08
0.10
金溶出量
4.8×10-6
11.8×
10－6
14.1×
10－6
15.8×
10－6
17.4×
10－6
20.0×
10－6
20.1×
10－6
20.1×
10－6
从上表中看出，在不向体系中加铁离子条件下，浸液中铁含量的逐渐增高是MnO2氧化精矿中FeS2发作的，且生成的Fe2＋又被MnO2氧化为Fe3＋，它使MnO2的耗费过快。金的溶解则主要是Fe3＋的氧化效果来完成的：
FeS2＋MnO2＋4H＋ Fe2＋＋Mn2＋＋2H2O＋2S0
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋ 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Au＋Fe3＋＋2SCN－ Au（SCN）2－＋Fe2＋
表中，当浸出时刻达3h后金的溶出量不再增加，或许是氧化助剂MnO2已耗尽所形成的。但在上述条件下，MnO2也或许不只起氧化助剂效果，在浸出前期Fe3＋浓度尚低时，或许有部分MnO2直接作为氧化剂而溶解部分金：
Au＋MnO2＋2SCN－＋4H＋ Au（SCN）2－＋Mn2＋＋2H2O
银的溶解反响与金相同，能够写出相似的反响式。
某些研究者还指出：运用Fe3＋和氧作氧化剂，金虽可溶于硫酸盐溶液中生成 Au（SCN）2－。但Fe2＋也会与SCN－结组成亚铁硫酸盐而加大硫酸盐的耗费，特别是Fe3＋浓度大时尤为显着。故氧化剂的增加应适量，或按总量分次参加。
Au＋Fe3＋＋4SCN－ Au（SCN）2－＋Fe（SCN）2
三、硫酸盐浸出金的小型实验
硫酸盐浸出金的小型体系研究首先是用NH4SCN浸出含Au59.3g∕t、Ag144g∕t、Fe21.27%、Cu1.3%、Pb1.7%、S34.8%的不含As和Te浮选精矿。进行条件实验的规划为精矿10g，参加软锰矿（MnO224%）0.5g，5%NH4SCN20mL，在室温下振动3h不同pH条件下金、银的浸出率如表2。
表2 pH对金、银浸出的影响
pH值
1.3
2.2
2.5
3.0
4.1
5.0
5.5
6.5
7.5
9.2
金浸出率∕%
93.03
91.06
89.25
85.60
74.80
69.81
66.00
55.98
49.24
41.82
银浸出率∕%
90.05
89.07
87.00
86.80
86.60
75.90
73.80
71.94
64.86
50.69
从上表中看出：在pH1.3～2.2范围内，金、银的浸出均高于或近于90%。跟着pH值的升高、金、银的浸出率均逐级下降。虽然银的下降量比金小些，但下降趋势是共同的。在强酸性（pH1.3～2.2）条件下，金、银的浸出率均大于或近于90%，主要是MnO2在强酸液中能激烈氧化分化黄铁矿使金、银解离出来，黄铁矿分化生成的Fe2＋又被MnO2氧化成Fe3＋而成为溶金的氧化剂。但在弱酸和中、碱性溶液中，MnO2分化黄铁矿的效果则逐渐削弱，使金、银的浸出率逐渐下降。
经过10g矿样的条件实验后，扩展小试选用100g精矿，固液比1∶2，NH4SCN50g／L，H2SO4 0.5mol／L，参加软锰矿5g，在常温下拌和浸出3h，Au、Ag的浸出率别离为92.24%和84.58%；将拌和浸出时刻延伸至7h，Au、Ag的浸出率别离为94.97和84.50%。鉴于在强酸条件下软锰矿在溶液中的氧化耗费是很快的，扩展小试的浸出时刻能接连至7h，并获得Au浸出率94.97%的好成绩，或许是拌和作业带入空气中的氧不断将Fe2＋氧化成Fe3＋的成果。
扩展小试还一起进行了多种办法的比照实验，成果如表3所示。
表3 不同溶剂浸出金、银的比照实验成果
办法
硫酸铵法
化法
硫代硫酸钠法
法
时刻∕h
3
7
24
10
5
金浸出率∕%
92.24
94.97
94.96
63.23
26.85
银浸出率∕%
84.58
84.50
65.76
73.12
24.65
四、硫酸盐浸出金、银的中间实验
中间实验是在上述小试基础上进行的。所用质料为抡马金矿的浮选硫金精矿，其主要组分为：Au 64.00～72.85g∕t、Cu 5.76～11.00%，Pb 1.93～2.00%，Fe≥30%，S≥35%。实验规划为每批次1t精矿，共进行9批次。浸出作业选用含NaSCN4%～5%的溶液。固液比1∶2。在接连拌和下参加精矿粉1t，软锰矿（含MnO235.98%）50kg，并加H2SO4使作业进程中的pH值保持在1～2，拌和浸出4h。停止后加NaHCO3调pH至4～5过滤，滤渣加水洗刷，洗液放入贮槽回来体系中运用。
浸出液加H2SO4或HCl调pH至挨近2，按每立方米加锌粉1kg拌和置换30min。经抽气过滤，滤液和洗液兼并补加NaSCN后供下批料浸出用。
锌置换产出的金泥经500～600℃煅烧，再用稀H2SO4或HCl浸出除Zn、Cu、Fe等杂质后，加溶解并用FeSO4复原金。产出的海绵金加硼砂于坩埚中在焦炭炉内熔炼，产出纯度93～97%的金锭。
实验成果：金的浸出率为89.88%～94.67%（均匀91.74%），NaSCN耗费3.26～9.00kg∕t（均匀5.60kg∕t）精矿，与小试成果相符。每置换1g金均匀耗费锌粉38.97g，金置换回收率97.12%～100%（均匀98.79%）。锌粉耗费如此高，主要是在强酸液中与酸反响生成ZnSO4或ZnCl形成的。浸渣经4次洗刷，金的总洗刷率为99.57%～100%。金泥中金的回收率93.51%～97.89%。
为查验中试成果，将上述精矿进行了化浸出比照实验。化浸出条件为pH≥10，NaCN耗费9.56kg∕t精矿，拌和浸出24h，金的浸出率为88.80%。二者比较，硫酸盐法具有许多长处。
