之所以能挑选性地溶解金、银和它们的某些复合物，是由于往碱金属（或碱土金属）化液充气。实践中，一般运用（或）的充气溶液，一起参加若干碱（一般用石灰）。碱的参加是为了按捺的水解作用，避免生成氢酸蒸发丢失。
假如把溶解反响看作是电化学腐蚀进程，那么，也能够把金的溶解看作是阳极表面的金溶解进入溶液的进程（图1）。当阴极表面的氧得到电子时，阳极和阴极区间的反响为：
阳极区 Au＋2CN－ Au（CN）2－＋e
阴极区 O2＋2H2O＋2e－ H2O2＋2OH－
进一步反响时 H2O2＋2e 2OH－
在电化学腐蚀体系中，影响阴、阳极极化的最重要因素是浓差极化，它由菲克规律断定：
A1〔（O2）－（O2）i〕 （1）
A2〔（CN－）－（CN－）i〕 （2）
式中 和 －分别为CN－和O2的分散速度，mol（分子）／s；
DCN和 －分别为和溶解的氧的分散系数，cm2／s；
（CN－）和（O2）－分别为全体溶液中CN－和O2的浓度，mol（分子）∕mL；
（CN－）i和（O2）i－分别为界面处CN－和O2的浓度，mol（分子）∕mL；
A1和A2－分别为阴极和阳极发作反响的表面面积，cm2；
δ－能斯特界面层厚度，cm。
图1 金在溶液中溶解的图解
以金属界面处CN－和O2穿过阻滞层的速度比较较，假定该界面上的化学反响速度很快的话，那么，当它们刚一抵达金属表面便立即被耗费掉，也就是说：
（CN－）i＝0 （O2）i＝0
因而可把式（1）、（2）简化为：
A1〔O2〕
A2〔CN－〕
由于金属溶解速度是氧耗费速度的两倍，是耗费速度的二分之一，故：
金的溶解速度＝2 A1〔O2〕
或 金的溶解速度＝ A2〔CN－〕
当上列反响式到达平衡时，
2 A1〔O2〕＝ A2〔CN－〕
但由于和水相相触摸的金属总表面面积A＝A1＋A2，因而：
金的溶解速度＝ （3）
从此式可见，当浓度低时，和分母的第二项比较，其第一项能够疏忽不计，因而，等式（3）可简化为：
金的溶解速度＝ （CN－）＝k1（CN－）
用这式核算的值与图2的试验成果相符，即浓度低时，溶解速度仅取决于浓度。
图2 24℃时不同压力与不同NaCN浓度对银溶解速度的影响
同理，当浓度高时，和分母的第一项比较，其第二项能够疏忽不计，则等式（3）可简化为：
金的溶解速度＝2 〔O2〕＝k2〔O2〕
用这式核算的值也与图2的试验成果相符，即浓度高时，溶解速度仅取决于氧浓度。
当 〔CN－〕＝4 〔O2〕
即
此刻，溶解速度到达极限值。从表1查得分散系数的均匀值为：
＝2.76×10－5cm2∕s
＝1.83×10－5cm2∕s
二者分散系数的均匀比值：
≈1.5
即二者极限溶解速度的摩尔均匀比值为：
4 ＝4 ≈6
表1 分散系数及均匀值
温度∕℃
KCN∕%
DCN∕cm2·s－1
DO2∕cm2·s－1
18
－
1.72×10－5
2.54×10－5
1.48
25
0.03
2.01×10－5
3.54×10－5
1.76
27
0.0175
1.75×10－5
2.20×10－5
1.26
均匀值
－
1.83×10－5
2.76×10－5
1.50
此刻，金的溶解速度到达极限溶解速度。它与表2所示的试验值4.6～6.8是很符合的。
表2 和氧浓度与极限溶解速度的比值
金属
温度∕℃
PO2∕Pa
（O2）∕mol·L－1
（CN－）∕mol·L－1
金
25
101325
1.28×10－3
6.0×10－3
4.69
25
21278
0.27×10－3
1.3×10－3
4.85
25
101325
1.28×10－3
8.8×10－3
6.88
银
24
757911
9.55×10－3
56.0×10－3
5.85
24
344505
4.35×10－3
25.0×10－3
5.75 从工艺观念来看，重要的既不单是溶解氧的浓度（即溶液的充气程度），也不单是游离的浓度，而是两者浓度之比。因而，假如只致力于取得抱负的充气，而疏忽溶液中足够的游离，就不会得到好的化作用，且也不能到达最大的化溶解速度。反之，假如参加过量的而溶液中的含氧量低于理论值，则该过量的显然是一种糟蹋。为了到达最大的溶解速度，有必要一起分析和操控溶液中的游离和氧含量，使两者的摩尔分子比约等于6。
假如把溶解反响看作是电化学腐蚀进程，那么，也能够把金的溶解看作是阳极表面的金溶解进入溶液的进程（图1）。当阴极表面的氧得到电子时，阳极和阴极区间的反响为：
阳极区 Au＋2CN－ Au（CN）2－＋e
阴极区 O2＋2H2O＋2e－ H2O2＋2OH－
进一步反响时 H2O2＋2e 2OH－
在电化学腐蚀体系中，影响阴、阳极极化的最重要因素是浓差极化，它由菲克规律断定：
A1〔（O2）－（O2）i〕 （1）
A2〔（CN－）－（CN－）i〕 （2）
式中 和 －分别为CN－和O2的分散速度，mol（分子）／s；
DCN和 －分别为和溶解的氧的分散系数，cm2／s；
（CN－）和（O2）－分别为全体溶液中CN－和O2的浓度，mol（分子）∕mL；
（CN－）i和（O2）i－分别为界面处CN－和O2的浓度，mol（分子）∕mL；
A1和A2－分别为阴极和阳极发作反响的表面面积，cm2；
δ－能斯特界面层厚度，cm。
图1 金在溶液中溶解的图解
以金属界面处CN－和O2穿过阻滞层的速度比较较，假定该界面上的化学反响速度很快的话，那么，当它们刚一抵达金属表面便立即被耗费掉，也就是说：
（CN－）i＝0 （O2）i＝0
因而可把式（1）、（2）简化为：
A1〔O2〕
A2〔CN－〕
由于金属溶解速度是氧耗费速度的两倍，是耗费速度的二分之一，故：
金的溶解速度＝2 A1〔O2〕
或 金的溶解速度＝ A2〔CN－〕
当上列反响式到达平衡时，
2 A1〔O2〕＝ A2〔CN－〕
但由于和水相相触摸的金属总表面面积A＝A1＋A2，因而：
金的溶解速度＝ （3）
从此式可见，当浓度低时，和分母的第二项比较，其第一项能够疏忽不计，因而，等式（3）可简化为：
金的溶解速度＝ （CN－）＝k1（CN－）
用这式核算的值与图2的试验成果相符，即浓度低时，溶解速度仅取决于浓度。
图2 24℃时不同压力与不同NaCN浓度对银溶解速度的影响
同理，当浓度高时，和分母的第一项比较，其第二项能够疏忽不计，则等式（3）可简化为：
金的溶解速度＝2 〔O2〕＝k2〔O2〕
用这式核算的值也与图2的试验成果相符，即浓度高时，溶解速度仅取决于氧浓度。
当 〔CN－〕＝4 〔O2〕
即
此刻，溶解速度到达极限值。从表1查得分散系数的均匀值为：
＝2.76×10－5cm2∕s
＝1.83×10－5cm2∕s
二者分散系数的均匀比值：
≈1.5
即二者极限溶解速度的摩尔均匀比值为：
4 ＝4 ≈6
表1 分散系数及均匀值
温度∕℃
KCN∕%
DCN∕cm2·s－1
DO2∕cm2·s－1
18
－
1.72×10－5
2.54×10－5
1.48
25
0.03
2.01×10－5
3.54×10－5
1.76
27
0.0175
1.75×10－5
2.20×10－5
1.26
均匀值
－
1.83×10－5
2.76×10－5
1.50
此刻，金的溶解速度到达极限溶解速度。它与表2所示的试验值4.6～6.8是很符合的。
表2 和氧浓度与极限溶解速度的比值
金属
温度∕℃
PO2∕Pa
（O2）∕mol·L－1
（CN－）∕mol·L－1
金
25
101325
1.28×10－3
6.0×10－3
4.69
25
21278
0.27×10－3
1.3×10－3
4.85
25
101325
1.28×10－3
8.8×10－3
6.88
银
24
757911
9.55×10－3
56.0×10－3
5.85
24
344505
4.35×10－3
25.0×10－3
5.75 从工艺观念来看，重要的既不单是溶解氧的浓度（即溶液的充气程度），也不单是游离的浓度，而是两者浓度之比。因而，假如只致力于取得抱负的充气，而疏忽溶液中足够的游离，就不会得到好的化作用，且也不能到达最大的化溶解速度。反之，假如参加过量的而溶液中的含氧量低于理论值，则该过量的显然是一种糟蹋。为了到达最大的溶解速度，有必要一起分析和操控溶液中的游离和氧含量，使两者的摩尔分子比约等于6。
