金、银在溶液中溶解的动力学进程，各家多以为主要是受扩散效果操控的。但关于金、银的反响机理却有不同的见地。各家提出的金、银在溶液中的溶解理论主要有：
一、埃尔斯纳（Elsner，1846年）的氧论。
该理论以为，金在溶液中溶解时，氧是必不可少的：
4Au＋8NaCN＋O2＋2H2O 4NaAu（CN）2＋4NaOH （1）
银的溶解能够用相似的反响式标明：
4Ag＋8NaCN＋O2＋2H2O 4NaAg（CN)2＋4NaOH
二、博德兰德（Bodländer，1896年）的过氧化氢论。
他以为，金在溶液中的溶解效果按下式分两步进行。其总反响式契合上述的埃尔斯纳方程式。
2Au＋4NaCN＋O2+2H2O 2NaAu（CN）2＋2NaOH＋H2O2 （2）
H2O2＋2Au＋4NaCN 2NaAu（CN）2＋2NaOH （3）
式中生成的过氧化氢是中间产品。他经过检出溶液中存在H2O2来证明他的见地。
三、杰宁（Janin，1888、1892年）的氢论。
杰宁不供认氧是溶解金必不可少的论说，而坚信反响进程中必定释放出氢：
2Au＋4NaCN＋2H2O 2NaAu（CN）2＋2NaOH＋H2 （4）
巴尔斯基（Barsky）测定了亚金络离子和银络离子生成的自由能，经过计算所得到的反响自由能，得出上列各反响式的热力学平衡常数为：
方程式（1），K＝1066；
方程式（2），K＝1016；
方程式（3），K＝1049.8；
方程式（4），K＝10－99。
依据△G0＝－RTlnK
则 方程式（1），△ ＜0;
方程式（2），△ ＜0；
方程式（3），△ ＜0；
方程式（4），△ ＞0。
因而，埃尔斯纳和博德兰德所提出［式（1）～（3）］的反响均能进行，而杰宁所提出的［式（4）］的反响则不能进行。
四、克里斯蒂（Christy，1896年）的论。
该理论以为，对金的溶解而言，释放出有必要有氧，且生成的是促进金起反响的活化剂：
O2＋2NaCN＋H2O（CN）2＋2NaOH
2Au＋2NaCN＋（CN）22NaAu（CN）2
但斯凯（Skey）和帕克（Park，1898年）提出了清晰的依据，证明了含的水溶液丝毫不溶解金、银。
五、汤普森（Thompson，1934年）的腐蚀论。
他以为，金在溶液中的溶解相似于金属腐蚀，在该进程中溶于溶液中的氧被复原为过氧化氢和羟基离子。并指出，博德兰德提出的反响式应进一步分红下面几步：
O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－
H2O2＋2e－2OH－
AuAu＋＋e－
Au＋＋CN－AuCN
AuCN＋CN－Au（CN）2－
这些反响已为试验所证明。
六、化浸出的动力学。
F·哈巴什（Habashi，1966、1967年）指出，溶液浸出金的动力学实质上是电化学的溶解进程，大略遵从反响式（2）：
2Au＋4NaCN＋O2＋2H2O2NaAu（CN）2＋NaOH＋H2O2
对银的溶解相同能够写出相似的反响式。该定论依据下述现实：
（一）每溶解2mol金属，便耗费1mol（分子）氧；
（二）每溶解1mol金属，要耗费2mol（分子）；
（三）溶解金或银时构成过氧化氢，每溶解2mol量金属便产出1mol（分子）H2O2；
（四）试验标明，无氧时，金和银在NaCN＋H2O2中的溶解系一缓慢进程（见下表）。因为：
2Au＋4NaCN＋H2O22NaAu（CN）2＋2NaOH
的反响是很少发作的。现实上，假如溶液中存在很多的过氧化氢，则会因为下列反响使离予氧化成对金不起溶解效果的根离子：
CN－＋H2O2CNO－＋H2O
而按捺金、银的溶解。
表 金、银的溶解速度
溶解质量∕mg
需用时刻∕min
补白
＋O2
＋H2O2
金10
5～10
30～90
1943年
银5
15
180
1951年
虽然上述金在溶液中溶解的理论存在差异，但R.W.朱里尔（Zurilla，1969年）等经过搜集和丈量从金表面扩散出来（不再参加反响）的H2O2试验标明：85%的金是依照博德兰德的过氧化氢论（式2）溶解的，只要15%的金是按埃尔斯纳的氧论（式1）溶解的。即O2的复原不是直接生成OH－，而总是触及中间产品H2O2的生成。而生成的H2O2又能促进Au（(CN）2－的构成：
O2＋2H2O＋2e H2O2＋2OH－
2Au＋4CN－＋H2O2 2Au（CN）2－＋2OH－ （5）
这一反响是经过向溶液中供入空气而溶解的O2来完成的。这个定论经过向溶液中参加少数H2O2能使金的化溶解速度略微添加，若很多参加H2O2则会使金粒表面钝化而下降溶解速度而得到有力的证明。
从热力学观念看，金、银能从台CN－溶液中分出的推动力可定量地用复原电位标明。即
Au＋（Ag＋）－e－ Au（Ag）
复原电位（E）则可经过能斯特方程导出：
E＝E0－ ，或＝E0＋
式中 R－气体常数，等于8.314J∕K·mol；
T－绝对温度；
E0－反响的标准复原电位（氢标），V。
从式中看出：E值越大，则离子被复原而分出金属的趋势越大；反之，E值越小，则向相反方向反响进行的趋势越大。若反响的最终产品是易溶的，则金属被溶解进入溶液。
金、银是典型的贵金属，要把它溶解成独自离子状况是困难的。当选用化法时，它们会与CN－效果生成配位数为2的安稳络离子Au（CN）2－和Ag（CN）2－而进入溶液。且因为Au＋、Ag＋有很高的复原电位：
Au＋＋e Au E＝1.73＋0.0591lg〔Au＋〕
Ag＋＋e Ag E＝0.80＋0.0591lg〔Ag＋〕
而需用强氧化剂。其氧化才能不只取决于氧化复原电位，还取决于pH值的巨细及离子浓度和温度。若以电位－pH图标明它们在氧化复原系统中的行为和相互关系则较易了解。图1是25℃时Au、Ag－CN－－H2O系电位－pH图。图中，Au（CN）2－∕Au电对的理论曲线1是依据1903年G.博德兰德测定的Au（CN）2－安稳常数β＝2×1038，Au＋的标准复原电位E0＝1.692V计算出E＝1.692－0.0591,lgβ＝－0.571V制作的。
N.V.西奇威克（Sidgwick）1952年宣布了他测定的β＝2.5×1029，并推算出Au＋的复原电位E＝－0.045V，比图中的－0.571V高0.526V。
储建华等选用溶金制造渡进行了电位检测，发现测定值比图中的理论值高0.258～0.570V，与上述西奇威克的测定值十分挨近。为了进行验证，后又别离运用电镀化金和金粉直接化金制造液进行测定，各种不同制造液在相同条件下测得的电位差错仅为0.01V。这一结果标明上述测定值是可信的，并据此提出Au（CN）2－＋e＝Au＋2CN－反响式的批改曲线方程为：
E＝1.0638＋0.118lg（1＋10pH－9.4）－0.118pH
批改曲线比图中传统理论曲线平行上移0.5238V，即－0.0472V。
图1 25℃时Au、Ag－CN－－H2O系电位－pH图
图中Au（CN）2－∕Au线：1－据博德兰德测定值推导；
2－据亚当森的推导；3－储建华等的批改值
图中实线为金线，虚线为银线，水线省掉了
条件：Au＋＝Ag＋＝10－4mol，CN－＝10－2mol,
氧压＝氢压＝101.32kPa（1atm）
鉴于Au（CN）2－∕Au电对复原电位如此之高，金线与C线组成的原电池电动势很小（Emax＝0.136V），它对金化的推动力不大，正阐明如今化出产实践中选用增大（CN－）总浓度和运用炭浆法（下降浸液中Au＋浓度）的作业，来下降Au（CN）2－的复原电位，进步金化原电池电动势，以增大化推动力是必要的。
当对Ag（CN）2－∕Ag电位运用AgNO3溶于NaCN液制备的溶液进行测守时，在pH＞9.4时测定值挨近图中的理论曲线，pH＜8.4时测定值比理论曲线低。后者应是Ag（CN）2－发生酸效应之故。它阐明图中Ag（CN）2－的理论电位－pH曲线是正确的。因为Ag（CN）2－线复原电位低，银的化推动力大而较易化。
关于金、银在溶液中溶解的动力学进程，因为曩昔测得的金化原电池电动势很大（Emax＝0.682V），因而前期的研究者都推论出金的化动力学进程是受扩散效果操控的。1963年K.J.卡索（Cathro）等人测得的金化活化能在12.97（拌和强度弱，氧浓度低时）59.999kJ∕mol之间。明显前者是受扩散效果操控，而后者则主要是受界面层的化学反响所操控。因而，往后怎么进步金化界面层的化学反响速度，是进步化功率、强化化作业进程的一项重要措施。
一、埃尔斯纳（Elsner，1846年）的氧论。
该理论以为，金在溶液中溶解时，氧是必不可少的：
4Au＋8NaCN＋O2＋2H2O 4NaAu（CN）2＋4NaOH （1）
银的溶解能够用相似的反响式标明：
4Ag＋8NaCN＋O2＋2H2O 4NaAg（CN)2＋4NaOH
二、博德兰德（Bodländer，1896年）的过氧化氢论。
他以为，金在溶液中的溶解效果按下式分两步进行。其总反响式契合上述的埃尔斯纳方程式。
2Au＋4NaCN＋O2+2H2O 2NaAu（CN）2＋2NaOH＋H2O2 （2）
H2O2＋2Au＋4NaCN 2NaAu（CN）2＋2NaOH （3）
式中生成的过氧化氢是中间产品。他经过检出溶液中存在H2O2来证明他的见地。
三、杰宁（Janin，1888、1892年）的氢论。
杰宁不供认氧是溶解金必不可少的论说，而坚信反响进程中必定释放出氢：
2Au＋4NaCN＋2H2O 2NaAu（CN）2＋2NaOH＋H2 （4）
巴尔斯基（Barsky）测定了亚金络离子和银络离子生成的自由能，经过计算所得到的反响自由能，得出上列各反响式的热力学平衡常数为：
方程式（1），K＝1066；
方程式（2），K＝1016；
方程式（3），K＝1049.8；
方程式（4），K＝10－99。
依据△G0＝－RTlnK
则 方程式（1），△ ＜0;
方程式（2），△ ＜0；
方程式（3），△ ＜0；
方程式（4），△ ＞0。
因而，埃尔斯纳和博德兰德所提出［式（1）～（3）］的反响均能进行，而杰宁所提出的［式（4）］的反响则不能进行。
四、克里斯蒂（Christy，1896年）的论。
该理论以为，对金的溶解而言，释放出有必要有氧，且生成的是促进金起反响的活化剂：
O2＋2NaCN＋H2O（CN）2＋2NaOH
2Au＋2NaCN＋（CN）22NaAu（CN）2
但斯凯（Skey）和帕克（Park，1898年）提出了清晰的依据，证明了含的水溶液丝毫不溶解金、银。
五、汤普森（Thompson，1934年）的腐蚀论。
他以为，金在溶液中的溶解相似于金属腐蚀，在该进程中溶于溶液中的氧被复原为过氧化氢和羟基离子。并指出，博德兰德提出的反响式应进一步分红下面几步：
O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－
H2O2＋2e－2OH－
AuAu＋＋e－
Au＋＋CN－AuCN
AuCN＋CN－Au（CN）2－
这些反响已为试验所证明。
六、化浸出的动力学。
F·哈巴什（Habashi，1966、1967年）指出，溶液浸出金的动力学实质上是电化学的溶解进程，大略遵从反响式（2）：
2Au＋4NaCN＋O2＋2H2O2NaAu（CN）2＋NaOH＋H2O2
对银的溶解相同能够写出相似的反响式。该定论依据下述现实：
（一）每溶解2mol金属，便耗费1mol（分子）氧；
（二）每溶解1mol金属，要耗费2mol（分子）；
（三）溶解金或银时构成过氧化氢，每溶解2mol量金属便产出1mol（分子）H2O2；
（四）试验标明，无氧时，金和银在NaCN＋H2O2中的溶解系一缓慢进程（见下表）。因为：
2Au＋4NaCN＋H2O22NaAu（CN）2＋2NaOH
的反响是很少发作的。现实上，假如溶液中存在很多的过氧化氢，则会因为下列反响使离予氧化成对金不起溶解效果的根离子：
CN－＋H2O2CNO－＋H2O
而按捺金、银的溶解。
表 金、银的溶解速度
溶解质量∕mg
需用时刻∕min
补白
＋O2
＋H2O2
金10
5～10
30～90
1943年
银5
15
180
1951年
虽然上述金在溶液中溶解的理论存在差异，但R.W.朱里尔（Zurilla，1969年）等经过搜集和丈量从金表面扩散出来（不再参加反响）的H2O2试验标明：85%的金是依照博德兰德的过氧化氢论（式2）溶解的，只要15%的金是按埃尔斯纳的氧论（式1）溶解的。即O2的复原不是直接生成OH－，而总是触及中间产品H2O2的生成。而生成的H2O2又能促进Au（(CN）2－的构成：
O2＋2H2O＋2e H2O2＋2OH－
2Au＋4CN－＋H2O2 2Au（CN）2－＋2OH－ （5）
这一反响是经过向溶液中供入空气而溶解的O2来完成的。这个定论经过向溶液中参加少数H2O2能使金的化溶解速度略微添加，若很多参加H2O2则会使金粒表面钝化而下降溶解速度而得到有力的证明。
从热力学观念看，金、银能从台CN－溶液中分出的推动力可定量地用复原电位标明。即
Au＋（Ag＋）－e－ Au（Ag）
复原电位（E）则可经过能斯特方程导出：
E＝E0－ ，或＝E0＋
式中 R－气体常数，等于8.314J∕K·mol；
T－绝对温度；
E0－反响的标准复原电位（氢标），V。
从式中看出：E值越大，则离子被复原而分出金属的趋势越大；反之，E值越小，则向相反方向反响进行的趋势越大。若反响的最终产品是易溶的，则金属被溶解进入溶液。
金、银是典型的贵金属，要把它溶解成独自离子状况是困难的。当选用化法时，它们会与CN－效果生成配位数为2的安稳络离子Au（CN）2－和Ag（CN）2－而进入溶液。且因为Au＋、Ag＋有很高的复原电位：
Au＋＋e Au E＝1.73＋0.0591lg〔Au＋〕
Ag＋＋e Ag E＝0.80＋0.0591lg〔Ag＋〕
而需用强氧化剂。其氧化才能不只取决于氧化复原电位，还取决于pH值的巨细及离子浓度和温度。若以电位－pH图标明它们在氧化复原系统中的行为和相互关系则较易了解。图1是25℃时Au、Ag－CN－－H2O系电位－pH图。图中，Au（CN）2－∕Au电对的理论曲线1是依据1903年G.博德兰德测定的Au（CN）2－安稳常数β＝2×1038，Au＋的标准复原电位E0＝1.692V计算出E＝1.692－0.0591,lgβ＝－0.571V制作的。
N.V.西奇威克（Sidgwick）1952年宣布了他测定的β＝2.5×1029，并推算出Au＋的复原电位E＝－0.045V，比图中的－0.571V高0.526V。
储建华等选用溶金制造渡进行了电位检测，发现测定值比图中的理论值高0.258～0.570V，与上述西奇威克的测定值十分挨近。为了进行验证，后又别离运用电镀化金和金粉直接化金制造液进行测定，各种不同制造液在相同条件下测得的电位差错仅为0.01V。这一结果标明上述测定值是可信的，并据此提出Au（CN）2－＋e＝Au＋2CN－反响式的批改曲线方程为：
E＝1.0638＋0.118lg（1＋10pH－9.4）－0.118pH
批改曲线比图中传统理论曲线平行上移0.5238V，即－0.0472V。
图1 25℃时Au、Ag－CN－－H2O系电位－pH图
图中Au（CN）2－∕Au线：1－据博德兰德测定值推导；
2－据亚当森的推导；3－储建华等的批改值
图中实线为金线，虚线为银线，水线省掉了
条件：Au＋＝Ag＋＝10－4mol，CN－＝10－2mol,
氧压＝氢压＝101.32kPa（1atm）
鉴于Au（CN）2－∕Au电对复原电位如此之高，金线与C线组成的原电池电动势很小（Emax＝0.136V），它对金化的推动力不大，正阐明如今化出产实践中选用增大（CN－）总浓度和运用炭浆法（下降浸液中Au＋浓度）的作业，来下降Au（CN）2－的复原电位，进步金化原电池电动势，以增大化推动力是必要的。
当对Ag（CN）2－∕Ag电位运用AgNO3溶于NaCN液制备的溶液进行测守时，在pH＞9.4时测定值挨近图中的理论曲线，pH＜8.4时测定值比理论曲线低。后者应是Ag（CN）2－发生酸效应之故。它阐明图中Ag（CN）2－的理论电位－pH曲线是正确的。因为Ag（CN）2－线复原电位低，银的化推动力大而较易化。
关于金、银在溶液中溶解的动力学进程，因为曩昔测得的金化原电池电动势很大（Emax＝0.682V），因而前期的研究者都推论出金的化动力学进程是受扩散效果操控的。1963年K.J.卡索（Cathro）等人测得的金化活化能在12.97（拌和强度弱，氧浓度低时）59.999kJ∕mol之间。明显前者是受扩散效果操控，而后者则主要是受界面层的化学反响所操控。因而，往后怎么进步金化界面层的化学反响速度，是进步化功率、强化化作业进程的一项重要措施。
