N. V. Sidgwick（西奇威克）1952年宣布了他测定的R=2.5×1029,并推算出Au+的氧化复原电位E=-0.045V，比图中的-0.571V高0.526V。 储建华等（1984）选用溶金制造液进行了电位检测，发现测定值比图中的理论值高0.258~0.570V，与上述西奇威克的测定值十分挨近。为了进行验证，后又别离运用电镀化金和金粉直接化金制造液进行测定，各种不同制造液在相同条件下测得的电位差错仅为0.01V。这一结果表明上述测定值是可信的，并据此提出Au（CN）2-＋e-=====Au+2CN-，反响式的批改曲线方程为： E＝1.0638＋0.1182 lg（1＋l0pH-9.4）-0.1182pH 批改曲线比图中传统理论曲线平行上移0.5238V，即-0.0472V。 鉴于Au(CN)2-/Au电对复原电位如此之高，Au线与C线组成的原电池电动势很小（Emax=0.136V），它对金化的推动力不大，正阐明如今化出产实践中选用增大[CN-]总浓度和运用炭浆法（下降浸液中Au+浓度）的作业，来下降Au（CN）2-的复原电位，进步金化原电池电动势，以增大化推动力是必要的。 当对Ag（CN）2-/Ag电位运用AgNO3溶于NaCN液制备的溶液进行测守时，在pH＞9.4时测定值挨近图中的理论曲线，pH<8.4时测定值比理论曲线低。后者应是Ag（CN)2-发作酸效应之故。它阐明图中Ag(CN)2-的理论电位-pH曲线是正确的。因为图中Ag (CN)2-线复原电位低，银的化推动力大而较易化。 关于金、银在溶液中溶解的动力学进程，因为曩昔测得的金化原电池电动势很大（Emax＝0.862V），因而前期的研究者都推论出金的化动力学进程是受扩散作用操控的。1963年K. J. Cath-ro（卡索）等人测得的金化活化能在12.97（拌和强度弱，氧浓度低时）~59.999kJ/mol之间。明显前者是受扩散作用操控，而后者则主要是受界面层的化学反响所操控。因而，怎么进步金化界面层的化学反响速度，是进步化功率、强化化作业进程的一项重要措施。 金的化进程能够写成下列顺次发作的两个反响： 2Me＋4CN-＋O2＋2H2O=====2Me(CN)2-＋4OH- （1） 2Me＋H2O2＋4CN-=====2Me(CN)2-＋2OH- （2） 上述反响，按(2)式进行的程度不大（15%），而主要是按(1)式(85%）进行的，即[next] 2Au＋4CN-＋O2＋2H2O====2Au（CN）2-＋4OH-
上述反响都不足以使金氧化成Au+离子进入溶液。可是，根据能斯特方程，金属在它的溶液中的电位与这个金属的离子活度a有关： E=EӨ+(RT/nF)lna(Men+) 25℃时金的电位方程为 E＝1.73＋0.059lga（Au+） 所以，金的电位跟着溶液中Au+活度的下降而下降，这就是金能溶于溶液的根据。总归，存在CN-离子时，Au+的活度急剧地下降，因而，Au+离子和CN-离子能够构成十分结实的络合离子Au（CN）2-。 化浸金进程的热力学特色能够归纳为： ①用溶液溶解金，生成络合物离子的复原电极电位，比游离金离子的复原电极电位低得多，所以溶液是金的杰出溶剂和络合剂。 ②金被溶液溶解而生成络合物离子的反响，阐明金的络合物离子Au（CN）2-在水溶液中是安稳的。 ③金的游离离子的复原电位高于银离子，但金的络合物离子的复原电位则低于银络离子。这阐明溶液溶金比溶银简单。[next] ④在pH为9~10的规模内，金络合物离子的电极电位随pH的升高而下降。阐明在此规模内，进步pH对溶解金有利；但大于该规模，它们的电极电位简直不变，此刻pH对溶解金无影响。假如pH小于9, CN-易于转化为HCN,这不只使丢失，且污染环境。 ⑤在pH相一起，金的络合物离子的电极电位，随络离子活度下降而下降。银也具有相同的规则。 ⑥化进程中，如用过强的氧化剂，则会使CN-氧化成CNO-，这将导致耗费的添加。 应该指出，金的溶解虽然在热力学上可行，但仍然存在某些动力学上的困难。
上述反响都不足以使金氧化成Au+离子进入溶液。可是，根据能斯特方程，金属在它的溶液中的电位与这个金属的离子活度a有关： E=EӨ+(RT/nF)lna(Men+) 25℃时金的电位方程为 E＝1.73＋0.059lga（Au+） 所以，金的电位跟着溶液中Au+活度的下降而下降，这就是金能溶于溶液的根据。总归，存在CN-离子时，Au+的活度急剧地下降，因而，Au+离子和CN-离子能够构成十分结实的络合离子Au（CN）2-。 化浸金进程的热力学特色能够归纳为： ①用溶液溶解金，生成络合物离子的复原电极电位，比游离金离子的复原电极电位低得多，所以溶液是金的杰出溶剂和络合剂。 ②金被溶液溶解而生成络合物离子的反响，阐明金的络合物离子Au（CN）2-在水溶液中是安稳的。 ③金的游离离子的复原电位高于银离子，但金的络合物离子的复原电位则低于银络离子。这阐明溶液溶金比溶银简单。[next] ④在pH为9~10的规模内，金络合物离子的电极电位随pH的升高而下降。阐明在此规模内，进步pH对溶解金有利；但大于该规模，它们的电极电位简直不变，此刻pH对溶解金无影响。假如pH小于9, CN-易于转化为HCN,这不只使丢失，且污染环境。 ⑤在pH相一起，金的络合物离子的电极电位，随络离子活度下降而下降。银也具有相同的规则。 ⑥化进程中，如用过强的氧化剂，则会使CN-氧化成CNO-，这将导致耗费的添加。 应该指出，金的溶解虽然在热力学上可行，但仍然存在某些动力学上的困难。
