F.Habashi（1966、1967）指出，溶液浸出金的动力学实质上是电化学的溶解进程，大致遵从下列反响式： 2Au＋4NaCN＋O2＋2H2O→2NaAu（CN）2＋2NaOH＋H2O2 对银的溶解相同能够写出相似的反响式。该定论根据下述现实： ①每溶解2mol金属，便耗费1mol（分子）氧； ②每溶解1mol金属，要耗费2mol（分子）； ③溶解金或银时构成过氧化氢，每溶解2mol的金属便产出Imol（分子）H2O2； ④试验标明，无氧时金和银在NaCN+H2O2中的溶解属一缓慢进程（下表）。因为 2Au＋4NaCN＋H2O2→2NaAu（CN）2＋2NaOH 的反响是很少发作的。现实上，假如溶液中存在很多的过氧化氢，则会因为下列反响使离子氧化成对金不起溶解效果的氧根离子： CN-＋H2O2→CNO-＋H2O 而按捺了金、银的溶解。
金、银的溶解速度
溶解质量/mg
坱用时刻/min
补白
+O2
+H2O2
金10
5~10
30~90
1943年
银5
15
180
1951年
虽然上述金在溶液中溶解的理论存在差异，但R.W.Zurilla（1969）等，经过搜集和丈量从金表面分散出来（不再参加反响）的H2O2试验标明：85%的金是依照博德兰德的过氧化氢论溶解的，只要15％的金是按埃尔斯纳的氧论溶解的，即O2的复原不是直接生成OH-，而总是触及中间产品H2O2的生成。而生成的H2O2又能促进Au(CN)2的构成：[next] O2＋2H2O＋2e－→H2O2＋2OH- 2Au＋4CN-＋H2O2→2Au（CN）2-＋2OH- 这一反响是经过向溶液中通入空气而溶解的O2来完成的。这个定论经过向溶液中参加少数H2O2能使金的化溶解速度略微添加，若很多参加H2O2则会使金粒表面钝化、下降溶解速度而得到有力的证明。 金在溶液中的溶解机理本质上是一个电化学腐蚀进程。按电化学腐蚀观念，受腐蚀金属的两个相邻表面，一个是阴极，另一个是阳极（阳极是金；阴极是其他矿藏或金的另一区域），如图1所示。图中A1表明金粒作为阴极区的面积；A2表明阳极区的面积。
电化学腐蚀的电极反响如下： 阴极反响 O2＋2H2O＋2e-=====H2O2＋2OH- 阳极反响 2Au（CN）2-＋2e－=====2Au＋4CN- 此两式相减，则总反响为：[next] 2Au＋4CN-＋O2＋2H2O=====2Au（CN）2-＋H2O2＋2OH- 金和溶液的相互效果，是一个典型的气、固、液多相反响进程。因而，它的反响速度应该服从于一般多相反响动力学规则。其反响包含四个进程：溶液内部溶解的O2和CN-透过边界层（δ）向金表面分散，金表面吸附O2和CN-，金表面发作溶解金的电化学反响，反响生成物Au(CN)2-经过边界层向溶液内部分散。 因为金溶解的电化学反响的电动势较大，反响速度很快。因而像大多数多相反响相同，金的溶解速度在一般情况下受分散控制。故强化分散、加强搅搅拌充气则是强化浸出的首要途径。 研讨证明：金溶解速度在低浓度范围内随浓度添加而进步（见图2），浓度添加到某一极限值时，溶金速度不再进步。溶液中氧浓度的影响则有别的的特征：在低浓度下，溶解速度与溶旅上部的氧压无关（两线重合）；在高浓度下溶解速度随氧分压增高而增高。换言之，反响速度在高氧浓度时取决于离子经过分散层向阳极区的分散；在高浓度时，则取决于氧经过分散层向阴极区的分散。在固定的氧压下，反响速度跟着浓度增高而增高，最终挨稳值，即该氧压下的极限速度。此平稳值与氧成正比。
[next]
在化溶金的电化学腐蚀体系中，化进程归于典型的分散控制进程。影响阴、阳极极化最大的要素是浓差极化，而浓差极化由菲克规律断定。在阳极液中，CN-向金粒面分散速度为：
式中 D（CN-）——CN-的分散系数，cm2/s; A1——阳极发作反响的表面面积，cm2； c（CN-）——分散层外CN-的浓度，mol/L; c（CNi-）——分散层内CN-的浓度，mol/L; δ——分散层厚度，cm。 因为化学反响速度很快，所以c（CNi-）趋于零，则：
式中 D（O2）——02的分散系数cm2/s； c（O2）——分散层外O2的浓度，mol/L； c（O2i）——分散层内O2的浓度，mol/L; A2——阴极发作反响的表面面积,cm2。 因为化学反响速度很快，所以[O2]i，趋于零，则：
金、银的溶解速度
溶解质量/mg
坱用时刻/min
补白
+O2
+H2O2
金10
5~10
30~90
1943年
银5
15
180
1951年
虽然上述金在溶液中溶解的理论存在差异，但R.W.Zurilla（1969）等，经过搜集和丈量从金表面分散出来（不再参加反响）的H2O2试验标明：85%的金是依照博德兰德的过氧化氢论溶解的，只要15％的金是按埃尔斯纳的氧论溶解的，即O2的复原不是直接生成OH-，而总是触及中间产品H2O2的生成。而生成的H2O2又能促进Au(CN)2的构成：[next] O2＋2H2O＋2e－→H2O2＋2OH- 2Au＋4CN-＋H2O2→2Au（CN）2-＋2OH- 这一反响是经过向溶液中通入空气而溶解的O2来完成的。这个定论经过向溶液中参加少数H2O2能使金的化溶解速度略微添加，若很多参加H2O2则会使金粒表面钝化、下降溶解速度而得到有力的证明。 金在溶液中的溶解机理本质上是一个电化学腐蚀进程。按电化学腐蚀观念，受腐蚀金属的两个相邻表面，一个是阴极，另一个是阳极（阳极是金；阴极是其他矿藏或金的另一区域），如图1所示。图中A1表明金粒作为阴极区的面积；A2表明阳极区的面积。
电化学腐蚀的电极反响如下： 阴极反响 O2＋2H2O＋2e-=====H2O2＋2OH- 阳极反响 2Au（CN）2-＋2e－=====2Au＋4CN- 此两式相减，则总反响为：[next] 2Au＋4CN-＋O2＋2H2O=====2Au（CN）2-＋H2O2＋2OH- 金和溶液的相互效果，是一个典型的气、固、液多相反响进程。因而，它的反响速度应该服从于一般多相反响动力学规则。其反响包含四个进程：溶液内部溶解的O2和CN-透过边界层（δ）向金表面分散，金表面吸附O2和CN-，金表面发作溶解金的电化学反响，反响生成物Au(CN)2-经过边界层向溶液内部分散。 因为金溶解的电化学反响的电动势较大，反响速度很快。因而像大多数多相反响相同，金的溶解速度在一般情况下受分散控制。故强化分散、加强搅搅拌充气则是强化浸出的首要途径。 研讨证明：金溶解速度在低浓度范围内随浓度添加而进步（见图2），浓度添加到某一极限值时，溶金速度不再进步。溶液中氧浓度的影响则有别的的特征：在低浓度下，溶解速度与溶旅上部的氧压无关（两线重合）；在高浓度下溶解速度随氧分压增高而增高。换言之，反响速度在高氧浓度时取决于离子经过分散层向阳极区的分散；在高浓度时，则取决于氧经过分散层向阴极区的分散。在固定的氧压下，反响速度跟着浓度增高而增高，最终挨稳值，即该氧压下的极限速度。此平稳值与氧成正比。
[next]
在化溶金的电化学腐蚀体系中，化进程归于典型的分散控制进程。影响阴、阳极极化最大的要素是浓差极化，而浓差极化由菲克规律断定。在阳极液中，CN-向金粒面分散速度为：
式中 D（CN-）——CN-的分散系数，cm2/s; A1——阳极发作反响的表面面积，cm2； c（CN-）——分散层外CN-的浓度，mol/L; c（CNi-）——分散层内CN-的浓度，mol/L; δ——分散层厚度，cm。 因为化学反响速度很快，所以c（CNi-）趋于零，则：
式中 D（O2）——02的分散系数cm2/s； c（O2）——分散层外O2的浓度，mol/L； c（O2i）——分散层内O2的浓度，mol/L; A2——阴极发作反响的表面面积,cm2。 因为化学反响速度很快，所以[O2]i，趋于零，则：
