许多研讨证明：在氧化剂存在的条件下，金可溶于的酸性溶液中，且以的硫酸溶液的溶金效果较好，一起证明金呈络阳离子Au（SCN2H4）2+的方式存在于的酸性溶液中。溶解金、银有必要使其从零价态氧化成＋1价的氧化态，在酸性溶液中也可被氧化。在有氧化剂如过氧化氢、高铁离子等存在时，可逐渐氧化成多种产品，首要生成的是二硫甲脒〔HN（NH2）CSSC（NH2）NH,简写作RSSR,其间R为C（NH2）NH]，它可作为金、银的选择性氧化剂。氧化成RSSR的反响是可逆的，但若溶液的电位过高，RSSR将被氧化成下一步产品，如基、和元素硫等，因而严格控制浸出液的电位，关于使丢失降到最低极限是重要的。 浸出金、银的根本反响可描绘如下： 金的氧化： Au=====Au++e- EӨ＝1.692V （1） 金溶解于： Au＋2(TU)→Au（TU）2++e- EӨ＝0.38V （2） 二硫甲脒的生成： 2（TU）=====RSSR＋2H++2e- EӨ=0.42V （3） 此反响速度很快，生成的RSSR是生动的氧化剂，并且在金的溶解过程中是有必要的，反响式（2）与（3）结合便得到总反响： Au+RSSR+2H+=====Au (TU）2+ （4） 银也发作相似的反响： Ag+RSSR+2H+=====Ag（TU）2+ 反响（4）的EӨ＝0.04V，△GӨ＝-7750J/mol。 在含Fe3+溶液中，Fe3+可起氧化剂效果： Fe3++e-=====Fe2+ EӨ＝0.77V （5） 反响（2）与（5）相加得到： Au＋Fe3++2（TU）=====Au（TU）2++Fe2+ EӨ＝0.39V （6） 对银而言也有相似的反响： Ag＋Fe3++2（TU）=====Ag（TU）2++Fe2+ 反响(6)的△GӨ＝-37 595 J/mol，比反响(4)具有更大的溶解趋势。因而外加氧化剂和生成二硫甲脒同样是有利于溶金的。[next] 从表1所列数据可知：较为抱负的氧化剂为高价铁盐、二硫甲脒、二氧化锰和溶解氧。普拉克辛的试验标明：当选用漂、、重作氧化剂时，金溶解量小而溶液中却很快呈现元素硫沉积，阐明此刻很快被氧化分化而失效。
表1 常见氧化剂的标准氧化复原电位值
氧化电对
H2O2/H2O
MnO4-/Mn2+
CrO42-/Cr3+
Cl2/Cl-
ClO4-/Cl2
Cr2O72-/Cr3+
EӨ/V
1.776
1.507
1.447
1.395
1.385
1.333
氧化电对
O2/H2O
MnO2/Mn2+
NO3-/HNO2
Fe3+/Fe2+
（SCN2H3）2/SCN2H4
SO42-/H2SO3
EӨ/V
1.228
1.228
0.94
0.77
0.42
0.17
酸液中氧的氧化才能较强。由于酸性液处理含金矿藏质料时必有部分铁等杂质进入浸液中，因而，溶金时只需不断地向矿浆中充入空气，高价铁盐即可得到再生，而溶液中的溶解氧自身也足可使金氧化而使其转入浸液中。 试验证明，浸金时向矿浆中鼓入氧气可提供较安稳的氧化性气氛，而活性更强的氧化剂如过氧化氢会使耗费过多，这是由于RSSR不可逆地被氧化成下一步产品。RSSR的生成反响为：
当浓度和溶解氧的压力一守时，金溶解反响的推动力随介质pH和金络阳离子浓度的下降而增大，而当介质pH一守时，溶解反响的推动力将随溶解氧压力和浓度的增大而增大。 下图为25℃时Au(Ag)-SCN2H4-H2O系电位-pH图。从图中可看出：金溶解生成Au(SCN2H4）2+的线①在电位0.3739V处，而银溶解生成Ag（SCN2H4）3+的线②为0.1142V。故从热力学上，Ag线电位比Au线低，溶银比溶金简单。且①线和②线均与④线相交，与金溶解线①相交点对应的pH＝1.78,与银溶解线②相交点对应的pH=6.17。也就是说：金溶解的pH不大于1.78，银溶解的pH不大于6.17。只要溶液pH小于交点对应的pH时，氧化剂才能使金、银氧化并与络合为络离子进入溶液。若溶液pH大于交点对应的pH,的氧化反响则会加强，而生成的二硫甲脒分化成S2-、H2S、CNNH2等被耗费，并使已溶的Au（SCN2H4）2+和Ag (SCN2H4)3+络离子复原为金属沉积，溶液的pH愈大，氧化的趋势也愈强，已溶金、银络离子的复原也愈多。此刻生成的二硫甲脒对金、银也不起氧化效果。[next]
为一有机络合剂，从表2数据可知，选用酸性溶液溶金时具有较高的选择性，一起也可发现，当质猜中含、铜、铋时，会下降的溶金功率，添加耗量。
表2 某些金属络合物的解离常数（PK值）
络阳离子
Au（SCN2H4）2+
Ag（SCN2H4）3+
Cu（SCN2H4）4+
Cu（SCN2H4）3+
Cd（SCN2H4）3+
pK值
22.1
13.6
15.4
12.82
2.92
络阳离子
Hg（SCN2H4）42+
Hg（SCN2H4）22+
Pb（SCN2H4）32+
Bi（SCN2H4）62+
Bi（SCN2H4）92+
pK值
26.2
21.91
1.77
11.94
1.19 当质猜中含有较多量的酸溶物（如二价铁、碳酸盐、次生铜矿等）和复原性组分（如碳、有机质等）时，宜选用氧化焙烧或物理选矿等办法进行预处理，若为浮选产品，则应预先脱除浮选油药，以利于溶金操作和下降试剂耗量。
表1 常见氧化剂的标准氧化复原电位值
氧化电对
H2O2/H2O
MnO4-/Mn2+
CrO42-/Cr3+
Cl2/Cl-
ClO4-/Cl2
Cr2O72-/Cr3+
EӨ/V
1.776
1.507
1.447
1.395
1.385
1.333
氧化电对
O2/H2O
MnO2/Mn2+
NO3-/HNO2
Fe3+/Fe2+
（SCN2H3）2/SCN2H4
SO42-/H2SO3
EӨ/V
1.228
1.228
0.94
0.77
0.42
0.17
酸液中氧的氧化才能较强。由于酸性液处理含金矿藏质料时必有部分铁等杂质进入浸液中，因而，溶金时只需不断地向矿浆中充入空气，高价铁盐即可得到再生，而溶液中的溶解氧自身也足可使金氧化而使其转入浸液中。 试验证明，浸金时向矿浆中鼓入氧气可提供较安稳的氧化性气氛，而活性更强的氧化剂如过氧化氢会使耗费过多，这是由于RSSR不可逆地被氧化成下一步产品。RSSR的生成反响为：
当浓度和溶解氧的压力一守时，金溶解反响的推动力随介质pH和金络阳离子浓度的下降而增大，而当介质pH一守时，溶解反响的推动力将随溶解氧压力和浓度的增大而增大。 下图为25℃时Au(Ag)-SCN2H4-H2O系电位-pH图。从图中可看出：金溶解生成Au(SCN2H4）2+的线①在电位0.3739V处，而银溶解生成Ag（SCN2H4）3+的线②为0.1142V。故从热力学上，Ag线电位比Au线低，溶银比溶金简单。且①线和②线均与④线相交，与金溶解线①相交点对应的pH＝1.78,与银溶解线②相交点对应的pH=6.17。也就是说：金溶解的pH不大于1.78，银溶解的pH不大于6.17。只要溶液pH小于交点对应的pH时，氧化剂才能使金、银氧化并与络合为络离子进入溶液。若溶液pH大于交点对应的pH,的氧化反响则会加强，而生成的二硫甲脒分化成S2-、H2S、CNNH2等被耗费，并使已溶的Au（SCN2H4）2+和Ag (SCN2H4)3+络离子复原为金属沉积，溶液的pH愈大，氧化的趋势也愈强，已溶金、银络离子的复原也愈多。此刻生成的二硫甲脒对金、银也不起氧化效果。[next]
为一有机络合剂，从表2数据可知，选用酸性溶液溶金时具有较高的选择性，一起也可发现，当质猜中含、铜、铋时，会下降的溶金功率，添加耗量。
表2 某些金属络合物的解离常数（PK值）
络阳离子
Au（SCN2H4）2+
Ag（SCN2H4）3+
Cu（SCN2H4）4+
Cu（SCN2H4）3+
Cd（SCN2H4）3+
pK值
22.1
13.6
15.4
12.82
2.92
络阳离子
Hg（SCN2H4）42+
Hg（SCN2H4）22+
Pb（SCN2H4）32+
Bi（SCN2H4）62+
Bi（SCN2H4）92+
pK值
26.2
21.91
1.77
11.94
1.19 当质猜中含有较多量的酸溶物（如二价铁、碳酸盐、次生铜矿等）和复原性组分（如碳、有机质等）时，宜选用氧化焙烧或物理选矿等办法进行预处理，若为浮选产品，则应预先脱除浮选油药，以利于溶金操作和下降试剂耗量。
