格伦纳瓦等人曾对溶金的动力学进行过研讨，较一致地以为在氧化剂存在的条件下，金溶于酸性溶液中的速度由分散进程操控，并测定了的分散系数。金溶于酸性液中的电化腐蚀进程如图1所示。
因为以溶解氧为氧化剂时金溶解的标准氧化电位差较大，速度主要由分散进程操控，而影响分散的主要因素为浓度差，遵守菲克规律。因而，在阳极区向金粒表面的分散速度为：[next]
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解氧的浓度应坚持必定的比值，在室温下此比值为10-20。因在室温常压下，水中可溶解8.2mg/L体积质量的氧，相当于摩尔浓度为0.26×10-3mol/L的普通氧，故此刻相应的浓度为5.2×10-3moUL，约相当于质量分数为0.04%。 依据上述平衡浓度，并令的电位值下限为0.38V,即可求得其pH为1.68，若进步溶液中的浓度，除相应进步溶解氧浓度外，还应相应地下降介质的pH,如浓度为0.03mol时，介质的pH应小于1.29。 在最佳条件下，30min可溶解90%以上的金，60min可溶解95%的金。
因为以溶解氧为氧化剂时金溶解的标准氧化电位差较大，速度主要由分散进程操控，而影响分散的主要因素为浓度差，遵守菲克规律。因而，在阳极区向金粒表面的分散速度为：[next]
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解氧的浓度应坚持必定的比值，在室温下此比值为10-20。因在室温常压下，水中可溶解8.2mg/L体积质量的氧，相当于摩尔浓度为0.26×10-3mol/L的普通氧，故此刻相应的浓度为5.2×10-3moUL，约相当于质量分数为0.04%。 依据上述平衡浓度，并令的电位值下限为0.38V,即可求得其pH为1.68，若进步溶液中的浓度，除相应进步溶解氧浓度外，还应相应地下降介质的pH,如浓度为0.03mol时，介质的pH应小于1.29。 在最佳条件下，30min可溶解90%以上的金，60min可溶解95%的金。
