镍的化学性质主要是在大气中不易生锈，能抵抗苛性碱的腐蚀。在空气中或氧气中镍表面形成NiO薄膜，可防止进一步氧化。细粉末状的金属镍加热是可以吸收相当量的氢气。加热时镍能与氧、硫、氯、溴等非金属剧烈反应，生成相应的化合物。化合物主要有氧化镍、硫酸镍、氯化镍、碳酸镍、草酸镍等。镍最重要的一个性质是在常压和60℃温度下，直接与CO生成羰基镍，后者为无色易挥发液体，羰基镍生成反应是可逆的，180℃高温下羰基镍又可分解为CO和镍。
镍在地壳中含量约为0.021%，是一种稀有金属，它是元素周期表第8副族磁金属之一，原子序数28，原子量58.71。
镍的化学性质还表现在有较好的抗化学腐蚀能力，在常温下，镍表面覆盖着保护性氧化膜，可以抗空气、水和某些盐溶液的作用，能耐苛性钠腐蚀。与铁相似，镍在浓硝酸里呈现“钝态”。但镍在碱性溶液中的稳定性比铁高。镍易溶于稀的无机酸中，并放出氢气。它能被氨水溶解，硫酸和盐酸缓慢溶解镍，溶解速度与酸的浓度和温度有关，硝酸能很快溶解镍。镍是较正电性金属，标准电极电位-0.25V，电化学当量1.096，镍是一种活性极高的金属催化剂，常用于有机合成。
