氯化镍分子量为：237.69 。
消耗定额 金属镍法 含镍废料法
金属镍(Ni 97%) 0.270
纯碱(Na2CO3 98%) 0.700
盐酸(HCl 31%) 1.100 3.000
含镍废料（以Ni 100%计) 0.270
硝酸(HNO3 97%) 0.277
于氯化镍的绝大多数都涉及到六水合镍离子，不过也有部分特殊反应需要在无水状态下进行。
由于H2O配体可以被氨、胺、硫醚、硫醇以及有机膦等其他配体迅速取代，所以从NiCl2·6H2O开始的反应可以被用来合成许多镍的络合物。在某些衍生物中，氯仍然位于内配位界，但已经被路易斯碱性更强的配体所取代。以下络合物可以作为例证：
化合物 颜色 磁性 空间构型
[Ni(NH3)6]Cl2 紫罗兰色 顺磁性 八面体
NiCl2(dppe) 橙色 反磁性 平面正方形
[Ni(CN)4]2− 无色 反磁性 平面正方形
[NiCl4]2−[4][5] 黄褐色 顺磁性 四面体
某些氯化镍所衍生的络合物往往是两种空间构型不同的同分异构体的混合物，这些例子极好地说明了对于已知中心原子配位数的配合物的同分异构现象。例如，NiCl2(PPh3)2含有一个四配位的Ni(II)，在其溶液中，存在反磁性和顺磁性两种构型为平面正方形的同分异构体。镍平面正方形的配合物时常会形成五配位的加成物。
NiCl2 可以用来合成Ni(acac)2(H2O)2和可溶于苯的(Ni(acac)2)3，而后者是合成镍(1,5-环辛二烯)2（有机镍化学中重要材料）的原料。
当有脱水剂存在时，含有结晶水的氯化镍可以与乙二醇二甲醚（dme）反应生成络合物NiCl2(dme)2。dme这种配体不稳定，极易脱落。NiCl2(dme)2可以与环戊二烯基钠反应，生成夹层化合物二茂镍。
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