许多年前，分子的化学结构曾被假定为。近四十年来，因为物理技能的迅速发展，分子的化学结构已被进一步认定为以下的共振式：
即它是经过分子中的N＋和S原子所具有的自在电子对，吸附于金粒表面而使金的氧化复原电位大大下降，使金易于氧化而溶解进入溶液中。
金在酸性液中的溶解，一般以为归于电化学腐蚀进程，进程中有必要有氧比剂参与。即分子将Au3＋复原为Au＋，氧化剂再将Au＋氧化与生成安稳的Au（SCN2H4）2＋进入溶液中。氧化剂则被复原。当运用H2SO4作pH调整剂、Fe3＋作氧化剂时，其反响为：
2Au＋4SCN2H4＋Fe2（SO4）3 〔Au（SCN2H4）2＋〕SO4＋2FeSO4
2Ag＋6SCN2H4＋Fe2（SO4）3 ［Ag（SCN2H4）3＋］SO4＋2FeSO4
此刻，生成金、银络合物的安稳常数：Au（SCN2H4）2＋为1022～22.5，Ag（SCN2H4）3＋为1013.1～13.9。
假定金粒在含氧化剂的酸性液中是一个微电池，它的表面就有阴极区和阳极区。当阴极区（正极）的氧化剂Fe3＋。取得电子则复原为Fe2＋；而阳极区（负极）的Au＋则因失掉电子而氧化生成Au（SCN2H4）2＋（见图1）。
图1 金在溶液中溶解的图解
即在阴极区： Fe3＋＋e Fe2＋ （1）
在阳极区： Au Au＋＋e
Au＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋ （2）
总反响式： Au＋Fe3＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋ （3）
银也发作相似的反响：
Ag＋Fe3＋＋3SCN2H4 Ag（SCN2H4）3＋＋Fe2＋
因为Fe3＋是依托向溶液中鼓风溶解的氧来氧化Fe2＋使之再生的，故实践上氧化剂的效果仍取决于鼓入空气溶解入溶液中的氧，因此（3）式又可写成：
Au＋2SCN2H4＋H＋＋O2 Au（SCN2H4）2＋H2O （4）
已知Au＋∕Au电对的标准氧化复原电位为1.73V。当用浸出金时，因生成络阳离子而使金的电位下降。在（2）式反响中，25℃测得Au（SCN2H4）2＋／Au电对的标准氧化复原电位为（＋0.38±0.1）V。该电位值虽下降较大，但它比化法浸出金时Au（CN）2－／Au电对电位－0.64V高得多，且金络离子为阳离子，而金络离子为阴离子，故对金的络合才干较弱。若选用先浸出后吸附（或置换）的“两步法”，提金的回收率常较化法低。但因为对金的溶解速度比化法（6×10－9mol／（cm2·s））约快10倍，且对金的初始溶解速度极快，为了战胜上述困难，进步提金的回收率，就有必要下降Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的电位。
依据能斯特公式，Au（SCN2H4）2＋／Au电对的电位可用下式表明：
＝
＝0.38＋0.0591lg －0.118lg
从式中可知，在酸性液中，Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的电位仅与Au（SCN2H4）2＋离子浓度和SC（NH2）2分子的平衡浓度有关。即使用酸性液提金应使已溶金络离子在溶液中处于非平衡系统中，以下降负极的电极电位，进步金的回收率。为达此意图可采纳的方法是：（1）进步浸出液中的浓度；（2）选用边浸出边吸附（或置换）的“一步法”，随时将矿浆中已溶金的大部分（或一部分）提出，使浸液中金的浓度保持在较低的水平，添加溶液中的游离含量。但也有些研究者以为后者并不十分重要。
的氧化是导致耗费过大的主要原因。在酸性溶液中，首要氧化生成二硫甲脒，其电对电位为0.42V。但在文献中，也报导有氧化生成二聚聚合离子。二者的反响：
如式：
2SC（NH2）2（SCN2H3）2＋2H＋＋2e （5）
2SCN2H4（SCN2H3）2＋2H＋＋2e （6）
如式（7）：
2SC（NH2）2（SCN2H4）22＋＋2e （7）
2SCN2H4（SCN2H4）22＋＋2e （8）
式（6）有H＋参与，和二硫甲脒电对电位受介质pH值改变的影响。式（8）生成二聚，它的电对电位不受介质pH值的影响。
图2为25℃时Au（Ag）－SCN2H4－H2O系电位－pH图。它是以反响式（6）的反响计算出SCN2H4∕（SCN2H3）2电对电位＝0.4791－0.0591pH而绘出④线的。从图中看出：金溶解生成Au（SCN2H4）2＋线①在电位0.3739V处，而银溶解生成Au（SCN2H4）2＋线②为0.1142V。故从热力学上，Ag线电位比Au线低，溶银比溶金简单。且①线和②线均与④线相交，与金溶解线①相交点对应的pH＝1.78，与银溶解线②相交点对应的pH＝6.17。也就是说：金溶解的pH不大于1.78，银溶解的pH不大于6.17。只要溶液pH值小于交点对应的pH值时，氧化剂才干使金、银氧化并与络合为络离子进入溶液。若溶液pH值大于交点对应的pH值，的氧化反响则会加强，而生成二硫甲脒并分化呈S2－、H2S、CNNH2等被耗费并使已溶的Au（SCN2H4）2＋和Ag（SCN2H4）3＋络离子复原为金属沉积。溶液的pH值愈大，氧化的趋势也愈强，已溶金、银络离子的复原也愈多。此刻生成的二硫甲脒对金、银也不起氧化效果。
图2 25℃时Au（Ag）－SCN2H4－H2O系电位－pH图条件；
SCN2H4＝（SCN2H3）2＝10－2mol；Au（SCN2H4）2＋＝Ag（SCN2H4）3＋＝10－4mol；
氧压力＝氢压力＝101.32kPa
但朱屯称：在离子强度恒守时，一个固定份额的与二硫甲脒混合溶液的电位是不受酸度改变影响的，它们的氧化反响式（8），其电位－pH线的斜率应为零，④线应从低pH处水平延伸到pH4.3处，而不是上述的斜率－0.0591pH。因此，上述在pH1.78以下才干氧化溶解金，不然仅能氧化的观点是不成立的。因为金的浸出速度与酸度的联系近似为零级动力学，虽在pH＞2时反响速度有所下降。但起伏是很小的，S.J.罗迪等则以为；因为在实践浸出进程中酸度的影响是十分复杂的，反响式（8）仅仅氧化的总反响式，并不反映它们的反响机理。反响进程的某些过程如式（6）那样有H＋参与，或者说它们的氧化速度与pH值有关，它与式（8）的总反响是不对立的。
即它是经过分子中的N＋和S原子所具有的自在电子对，吸附于金粒表面而使金的氧化复原电位大大下降，使金易于氧化而溶解进入溶液中。
金在酸性液中的溶解，一般以为归于电化学腐蚀进程，进程中有必要有氧比剂参与。即分子将Au3＋复原为Au＋，氧化剂再将Au＋氧化与生成安稳的Au（SCN2H4）2＋进入溶液中。氧化剂则被复原。当运用H2SO4作pH调整剂、Fe3＋作氧化剂时，其反响为：
2Au＋4SCN2H4＋Fe2（SO4）3 〔Au（SCN2H4）2＋〕SO4＋2FeSO4
2Ag＋6SCN2H4＋Fe2（SO4）3 ［Ag（SCN2H4）3＋］SO4＋2FeSO4
此刻，生成金、银络合物的安稳常数：Au（SCN2H4）2＋为1022～22.5，Ag（SCN2H4）3＋为1013.1～13.9。
假定金粒在含氧化剂的酸性液中是一个微电池，它的表面就有阴极区和阳极区。当阴极区（正极）的氧化剂Fe3＋。取得电子则复原为Fe2＋；而阳极区（负极）的Au＋则因失掉电子而氧化生成Au（SCN2H4）2＋（见图1）。
图1 金在溶液中溶解的图解
即在阴极区： Fe3＋＋e Fe2＋ （1）
在阳极区： Au Au＋＋e
Au＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋ （2）
总反响式： Au＋Fe3＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋ （3）
银也发作相似的反响：
Ag＋Fe3＋＋3SCN2H4 Ag（SCN2H4）3＋＋Fe2＋
因为Fe3＋是依托向溶液中鼓风溶解的氧来氧化Fe2＋使之再生的，故实践上氧化剂的效果仍取决于鼓入空气溶解入溶液中的氧，因此（3）式又可写成：
Au＋2SCN2H4＋H＋＋O2 Au（SCN2H4）2＋H2O （4）
已知Au＋∕Au电对的标准氧化复原电位为1.73V。当用浸出金时，因生成络阳离子而使金的电位下降。在（2）式反响中，25℃测得Au（SCN2H4）2＋／Au电对的标准氧化复原电位为（＋0.38±0.1）V。该电位值虽下降较大，但它比化法浸出金时Au（CN）2－／Au电对电位－0.64V高得多，且金络离子为阳离子，而金络离子为阴离子，故对金的络合才干较弱。若选用先浸出后吸附（或置换）的“两步法”，提金的回收率常较化法低。但因为对金的溶解速度比化法（6×10－9mol／（cm2·s））约快10倍，且对金的初始溶解速度极快，为了战胜上述困难，进步提金的回收率，就有必要下降Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的电位。
依据能斯特公式，Au（SCN2H4）2＋／Au电对的电位可用下式表明：
＝
＝0.38＋0.0591lg －0.118lg
从式中可知，在酸性液中，Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的电位仅与Au（SCN2H4）2＋离子浓度和SC（NH2）2分子的平衡浓度有关。即使用酸性液提金应使已溶金络离子在溶液中处于非平衡系统中，以下降负极的电极电位，进步金的回收率。为达此意图可采纳的方法是：（1）进步浸出液中的浓度；（2）选用边浸出边吸附（或置换）的“一步法”，随时将矿浆中已溶金的大部分（或一部分）提出，使浸液中金的浓度保持在较低的水平，添加溶液中的游离含量。但也有些研究者以为后者并不十分重要。
的氧化是导致耗费过大的主要原因。在酸性溶液中，首要氧化生成二硫甲脒，其电对电位为0.42V。但在文献中，也报导有氧化生成二聚聚合离子。二者的反响：
如式：
2SC（NH2）2（SCN2H3）2＋2H＋＋2e （5）
2SCN2H4（SCN2H3）2＋2H＋＋2e （6）
如式（7）：
2SC（NH2）2（SCN2H4）22＋＋2e （7）
2SCN2H4（SCN2H4）22＋＋2e （8）
式（6）有H＋参与，和二硫甲脒电对电位受介质pH值改变的影响。式（8）生成二聚，它的电对电位不受介质pH值的影响。
图2为25℃时Au（Ag）－SCN2H4－H2O系电位－pH图。它是以反响式（6）的反响计算出SCN2H4∕（SCN2H3）2电对电位＝0.4791－0.0591pH而绘出④线的。从图中看出：金溶解生成Au（SCN2H4）2＋线①在电位0.3739V处，而银溶解生成Au（SCN2H4）2＋线②为0.1142V。故从热力学上，Ag线电位比Au线低，溶银比溶金简单。且①线和②线均与④线相交，与金溶解线①相交点对应的pH＝1.78，与银溶解线②相交点对应的pH＝6.17。也就是说：金溶解的pH不大于1.78，银溶解的pH不大于6.17。只要溶液pH值小于交点对应的pH值时，氧化剂才干使金、银氧化并与络合为络离子进入溶液。若溶液pH值大于交点对应的pH值，的氧化反响则会加强，而生成二硫甲脒并分化呈S2－、H2S、CNNH2等被耗费并使已溶的Au（SCN2H4）2＋和Ag（SCN2H4）3＋络离子复原为金属沉积。溶液的pH值愈大，氧化的趋势也愈强，已溶金、银络离子的复原也愈多。此刻生成的二硫甲脒对金、银也不起氧化效果。
图2 25℃时Au（Ag）－SCN2H4－H2O系电位－pH图条件；
SCN2H4＝（SCN2H3）2＝10－2mol；Au（SCN2H4）2＋＝Ag（SCN2H4）3＋＝10－4mol；
氧压力＝氢压力＝101.32kPa
但朱屯称：在离子强度恒守时，一个固定份额的与二硫甲脒混合溶液的电位是不受酸度改变影响的，它们的氧化反响式（8），其电位－pH线的斜率应为零，④线应从低pH处水平延伸到pH4.3处，而不是上述的斜率－0.0591pH。因此，上述在pH1.78以下才干氧化溶解金，不然仅能氧化的观点是不成立的。因为金的浸出速度与酸度的联系近似为零级动力学，虽在pH＞2时反响速度有所下降。但起伏是很小的，S.J.罗迪等则以为；因为在实践浸出进程中酸度的影响是十分复杂的，反响式（8）仅仅氧化的总反响式，并不反映它们的反响机理。反响进程的某些过程如式（6）那样有H＋参与，或者说它们的氧化速度与pH值有关，它与式（8）的总反响是不对立的。
