依照电化学腐蚀理论，金的溶解反响首要取决于金粒微电池的反响电动势（E）。E值愈大，金溶解反响的自由能（△G＝－nFE）改变愈小、反响的推动力愈大，金溶解反响的热力学条件就愈好。
也就是说，要加速金在溶液中的氧化溶解反响，则需求加大正极和负极反响的电位差（电动势）。用浸出金时，负极Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的反响电位0.38V（25℃时）是个定数，故只要选用电对电位高的氧化剂来加大正极反响电位，才干扩展正负极反响的电位差。且在酸性液中具有复原性质，要使金溶解进入溶液，也必须有氧化剂存在。
在选用氧化剂时，首要应该考虑它的报价便宜、易得、复原产品不与生成安稳络合物等条件，还应考虑它的电位应高于负极金、银溶解生成络离子的反响电位。一般来说，氧化剂的电位愈高，金、银溶解反响的推动力就愈大。但氧化剂的氧化才能太强，则会加重的氧化而分化生成S0、HSO4－、SO42－等，使的耗费增大乃至失效。
表1是一些常用氧化剂的标准氧化复原电位。И.Н.普拉克辛在进行浸金实验中，曾别离选用漂、、重氧化剂。实验中发现溶液中金的溶解量小，而很快呈现元素硫沉积。阐明这些氧化剂的氧化才能太强，它使很快被氧化分化。除此，就只能从电位适中的高价铁盐、氧和二氧化锰等氧化制中挑选了。
表1 常用氧化剂的标准氧化复原电位
电对
H2O2∕H2O
MnO4∕Mn2＋
CrO42－∕
Cr3＋
Cl2∕Cl
ClO4∕Cl2
Cr2O72－∕
Cr3＋
E0∕V
1.776
1.507
1.447
1.396
1.385
1.333
电对
O3∕H2O
MnO2∕Mn2＋
NO3－∕HNO2
Fe3－∕Fe2＋
SO42∕H2SO3
E0∕V
1.228
1.228
0.94
0.72
0.42
0.17
鉴于金矿石和精矿中总含有一些铁（黄铁矿、褐铁矿等），大都质料中常常含铁较高，在酸性浸金进程中必有一部分铁溶解进入溶液中，而为运用Fe3＋作氧化剂供给了条件。且在正常作业条件下，溶液中含铁0.5～2.0g∕L就满意作氧化剂用，故在浸出矿石或精矿时只需向浸液中鼓风拌和，溶解于溶液中的氧就能使Fe2＋氧化为Fe3＋，并不断得到再生。且鼓入压缩空气溶解入溶液中的氧浓度约为8.2mg∕L，它本身就足以使金氧化进入溶液（式1）。故选用Fe3＋和鼓风溶解的氧作混合氧化剂，有利于进步浓度，金粒表面也不会发作钝化，可强化浸出进程。因而，它已成为如今浸金最理想的氧化剂。
Au＋2SCN2H4＋H＋＋ O2 Au（SCN2H4）2＋ H2O （1）
如上所述，金粒微电池的反响电动势（E）等于正极反响和负极反响电位之差（E＝φ＋－φ－）。当运用Fe3＋作氧化剂时，反响式（2）～（4）的反响电位和电动势为：
Fe3＋＋e Fe2＋ （2）
Au＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋ （3）
Au＋Fe3＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋ （4）
式（2）电位φ＋＝Fe3＋∕Fe2＋＝0.77V
式（3）电位φ－＝Au（SCN2H4）2＋∕Au＝0.38V
式（4）电动势E＝φ＋－φ－＝0.39V
从上式看出，运用Fe3＋作溶金的氧化剂，其浸出反响具有较高的电动势，它完全可以满意溶金对氧化剂的要求，且廉价易得。
从式（5）反响阐明在室温文酸性溶液中易氧化为二硫甲脒。因为（SCN2H3）2／SCN2H4电对的电位为0.42V，比式（3）Au（SCN2H4）2＋／Au电对电位0.38V高0.04V。故溶金进程中二硫甲脒实质上也成为氧化剂参加对金的氧化。且在作业pH1～1.5范围内，二硫甲脒对银的氧化比对金强。但在惯例情况下与Fe3＋比较，二硫甲脒的氧化作用仍是很小的。
2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e （5）
但是，R.G.舒尔策（Schulze）的实验则得出彼此对立的成果。他运用一片0.25cm2重45.8mg的金片，于1L的五颈玻璃反响器中，在pH＝1.0、浓度0.5g∕L、温度40℃、拌和速度400r／min条件下，参加不同浓度的Fe3＋作氧化剂进行金浸出时发现，只要在Fe3＋浓度0.2～0.7g∕L时，金的溶解速度才跟着Fe3＋浓度的增加而加速。当Fe3＋浓度到达或超越3g∕L时，金的溶解速度则跟着浸出时刻延伸而呈下降趋势。这或许是因Fe3＋浓度增大而导致氧化丢失所造成的。图1是不同Fe3＋浓度在不同时刻溶解金量的曲线改变。从图中看到实验曲线呈现了相交现象。若以图中3h、6h和7h的数值来点评实验成果，就会得出彼此对立的定论。这一现实之所以被许多研究者忽视，显然是溶金的理论研究还较浅显所造成的。在T.格罗内瓦尔（Groenewald）的报导中也说到：尽管Fe3＋的存在对金的初始溶解速度很大，但因它能与生成安稳的〔Fe2（SO4）3·SCN2H4〕＋络离子，致使耗费过大，而使金的溶解速度随时刻的延伸而急剧下降。且他用南非的金矿石进行实验时，发现从矿浆中能释放出很多氧化剂，其数量足以氧化溶解矿石中三分之二的金。他以为：这是矿石中的某些物质在参加反响时生成的氧化剂，而使得向浸液中增加Fe3＋并不一定必要。这些氧化剂，也或许就是被氧化生成的二硫甲脒，而在溶金进程中成为活性氧化剂：
2Au＋（SCN2H3）2＋2SCN2H4＋2H＋ 2Au（SCN2H4）2＋
图1 不同Fe3＋浓度（g∕L）对金溶解速度的影响
长春黄金研究院对小巧金精矿（含S38%）、峪耳崖金精矿（含S28%）、四道淘金精矿（含S29%）进行的－铁浸置实验证明，不别的增加氧化剂，金的浸出率都大于96%，刺进矿浆中的铁板上金的沉积回收率大于或等于99.48%。他们的实验还标明，若采用上法处理已有适当氧化程度的低硫金精矿时，则需增加氧化剂。实验是在室温文拌和条件下进行的。当不加氧化剂时金的浸出率较低；而增加H2O20.22～0.31mol，浸出时刻4～16h，金的浸出率别离进步1.32～2.27倍（见表2）。且从表中看出，浸出时刻4h金的浸出率和进步倍数最大，它阐明浸金的初始溶解速度很大，并随H2O2的耗费而减慢。实验者还以为，参加适量H2O2，可使首要氧化生成二硫甲脒：
2SCN2H4 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e
而进步金的氧化浸出率。但H2O2的氧化才能太强（见表2），增加过多会使激烈氧化而耗费丢失，而使金的浸出达不到结尾。
表2 低硫氧化金精矿增加或不加氧化剂金的浸出率比较
氧化剂
增加浓度∕mol
浸出时刻∕h
金浸出率∕%
浸出率进步倍数∕倍
不加H2O2
加H2O2
H2O2
0.22
4
28.58
65.06
2.27
H2O2
0.31
8
43.75
71.00
1.62
H2O2
0.31
16
57.50
76.25
1.32
也就是说，要加速金在溶液中的氧化溶解反响，则需求加大正极和负极反响的电位差（电动势）。用浸出金时，负极Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的反响电位0.38V（25℃时）是个定数，故只要选用电对电位高的氧化剂来加大正极反响电位，才干扩展正负极反响的电位差。且在酸性液中具有复原性质，要使金溶解进入溶液，也必须有氧化剂存在。
在选用氧化剂时，首要应该考虑它的报价便宜、易得、复原产品不与生成安稳络合物等条件，还应考虑它的电位应高于负极金、银溶解生成络离子的反响电位。一般来说，氧化剂的电位愈高，金、银溶解反响的推动力就愈大。但氧化剂的氧化才能太强，则会加重的氧化而分化生成S0、HSO4－、SO42－等，使的耗费增大乃至失效。
表1是一些常用氧化剂的标准氧化复原电位。И.Н.普拉克辛在进行浸金实验中，曾别离选用漂、、重氧化剂。实验中发现溶液中金的溶解量小，而很快呈现元素硫沉积。阐明这些氧化剂的氧化才能太强，它使很快被氧化分化。除此，就只能从电位适中的高价铁盐、氧和二氧化锰等氧化制中挑选了。
表1 常用氧化剂的标准氧化复原电位
电对
H2O2∕H2O
MnO4∕Mn2＋
CrO42－∕
Cr3＋
Cl2∕Cl
ClO4∕Cl2
Cr2O72－∕
Cr3＋
E0∕V
1.776
1.507
1.447
1.396
1.385
1.333
电对
O3∕H2O
MnO2∕Mn2＋
NO3－∕HNO2
Fe3－∕Fe2＋
SO42∕H2SO3
E0∕V
1.228
1.228
0.94
0.72
0.42
0.17
鉴于金矿石和精矿中总含有一些铁（黄铁矿、褐铁矿等），大都质料中常常含铁较高，在酸性浸金进程中必有一部分铁溶解进入溶液中，而为运用Fe3＋作氧化剂供给了条件。且在正常作业条件下，溶液中含铁0.5～2.0g∕L就满意作氧化剂用，故在浸出矿石或精矿时只需向浸液中鼓风拌和，溶解于溶液中的氧就能使Fe2＋氧化为Fe3＋，并不断得到再生。且鼓入压缩空气溶解入溶液中的氧浓度约为8.2mg∕L，它本身就足以使金氧化进入溶液（式1）。故选用Fe3＋和鼓风溶解的氧作混合氧化剂，有利于进步浓度，金粒表面也不会发作钝化，可强化浸出进程。因而，它已成为如今浸金最理想的氧化剂。
Au＋2SCN2H4＋H＋＋ O2 Au（SCN2H4）2＋ H2O （1）
如上所述，金粒微电池的反响电动势（E）等于正极反响和负极反响电位之差（E＝φ＋－φ－）。当运用Fe3＋作氧化剂时，反响式（2）～（4）的反响电位和电动势为：
Fe3＋＋e Fe2＋ （2）
Au＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋ （3）
Au＋Fe3＋＋2SCN2H4 Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋ （4）
式（2）电位φ＋＝Fe3＋∕Fe2＋＝0.77V
式（3）电位φ－＝Au（SCN2H4）2＋∕Au＝0.38V
式（4）电动势E＝φ＋－φ－＝0.39V
从上式看出，运用Fe3＋作溶金的氧化剂，其浸出反响具有较高的电动势，它完全可以满意溶金对氧化剂的要求，且廉价易得。
从式（5）反响阐明在室温文酸性溶液中易氧化为二硫甲脒。因为（SCN2H3）2／SCN2H4电对的电位为0.42V，比式（3）Au（SCN2H4）2＋／Au电对电位0.38V高0.04V。故溶金进程中二硫甲脒实质上也成为氧化剂参加对金的氧化。且在作业pH1～1.5范围内，二硫甲脒对银的氧化比对金强。但在惯例情况下与Fe3＋比较，二硫甲脒的氧化作用仍是很小的。
2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e （5）
但是，R.G.舒尔策（Schulze）的实验则得出彼此对立的成果。他运用一片0.25cm2重45.8mg的金片，于1L的五颈玻璃反响器中，在pH＝1.0、浓度0.5g∕L、温度40℃、拌和速度400r／min条件下，参加不同浓度的Fe3＋作氧化剂进行金浸出时发现，只要在Fe3＋浓度0.2～0.7g∕L时，金的溶解速度才跟着Fe3＋浓度的增加而加速。当Fe3＋浓度到达或超越3g∕L时，金的溶解速度则跟着浸出时刻延伸而呈下降趋势。这或许是因Fe3＋浓度增大而导致氧化丢失所造成的。图1是不同Fe3＋浓度在不同时刻溶解金量的曲线改变。从图中看到实验曲线呈现了相交现象。若以图中3h、6h和7h的数值来点评实验成果，就会得出彼此对立的定论。这一现实之所以被许多研究者忽视，显然是溶金的理论研究还较浅显所造成的。在T.格罗内瓦尔（Groenewald）的报导中也说到：尽管Fe3＋的存在对金的初始溶解速度很大，但因它能与生成安稳的〔Fe2（SO4）3·SCN2H4〕＋络离子，致使耗费过大，而使金的溶解速度随时刻的延伸而急剧下降。且他用南非的金矿石进行实验时，发现从矿浆中能释放出很多氧化剂，其数量足以氧化溶解矿石中三分之二的金。他以为：这是矿石中的某些物质在参加反响时生成的氧化剂，而使得向浸液中增加Fe3＋并不一定必要。这些氧化剂，也或许就是被氧化生成的二硫甲脒，而在溶金进程中成为活性氧化剂：
2Au＋（SCN2H3）2＋2SCN2H4＋2H＋ 2Au（SCN2H4）2＋
图1 不同Fe3＋浓度（g∕L）对金溶解速度的影响
长春黄金研究院对小巧金精矿（含S38%）、峪耳崖金精矿（含S28%）、四道淘金精矿（含S29%）进行的－铁浸置实验证明，不别的增加氧化剂，金的浸出率都大于96%，刺进矿浆中的铁板上金的沉积回收率大于或等于99.48%。他们的实验还标明，若采用上法处理已有适当氧化程度的低硫金精矿时，则需增加氧化剂。实验是在室温文拌和条件下进行的。当不加氧化剂时金的浸出率较低；而增加H2O20.22～0.31mol，浸出时刻4～16h，金的浸出率别离进步1.32～2.27倍（见表2）。且从表中看出，浸出时刻4h金的浸出率和进步倍数最大，它阐明浸金的初始溶解速度很大，并随H2O2的耗费而减慢。实验者还以为，参加适量H2O2，可使首要氧化生成二硫甲脒：
2SCN2H4 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e
而进步金的氧化浸出率。但H2O2的氧化才能太强（见表2），增加过多会使激烈氧化而耗费丢失，而使金的浸出达不到结尾。
表2 低硫氧化金精矿增加或不加氧化剂金的浸出率比较
氧化剂
增加浓度∕mol
浸出时刻∕h
金浸出率∕%
浸出率进步倍数∕倍
不加H2O2
加H2O2
H2O2
0.22
4
28.58
65.06
2.27
H2O2
0.31
8
43.75
71.00
1.62
H2O2
0.31
16
57.50
76.25
1.32
